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18.在常溫下向盛滿水并倒置于水槽中的試管里先后通入4mL NO2、4 mL NO、5mL O2,經過一段時間后,試管里剩余的氣體有(  )
A.NOB.O2C.NO2和O2D.NO和O2

分析 根據發生的反應:4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3來計算回答.

解答 解:4mL NO2、4 mL NO、5mL O2,經過一段時間后,發生的反應:4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4mLNO2消耗1mLO2,4mLNO2消耗3mLO2,共消耗4mL氧氣,所以經過一段時間后,試管里剩余的氣體是O2,故選B.

點評 本題考查了混合物反應的計算,題目難度中等,明確一氧化氮、二氧化氮與氧氣的反應原理為解答關鍵,試題培養了學生的分析能力及化學計算能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.關于元素周期表的說法正確的是(  )
A.元素周期表有7個周期,8個主族
B.最外層電子數相同的元素一定在同一族
C.短周期元素中可能有副族元素
D.元素周期表有18個縱行,共16個族

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.(1)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如圖1所示,則A的結構簡式為:BrCH2CH2Br,請預測B的核磁共振氫譜上有2個峰(信號).

(2)在核磁共振氫譜中出現兩組峰,峰面積比為3:2的化合物是圖2中的D.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料.
(1)在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中,最小環上有個3B原子,N原子的雜化方式為sp2
(2)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉化為立方氮化硼,其結構與金剛石相似,硬度與金剛石相當,B原子的雜化方式為sp3
(3)MgO與NaCl的晶胞同為面心立方結構.每個O2-周圍最近的Mg2+有6個,已知MgO晶體密度為a g•cm-3,$\frac{224}{{a{N_A}}}$表示阿伏加德羅常數,則MgO晶胞體積為$\frac{4×40}{a•{N}_{A}}$cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法中,不正確的是(  )
A.硫既可做氧化劑,又可做還原劑B.SO3只有氧化性
C.可以用鐵罐貯運冷的濃H2SO4D.H2S既有氧化性又有還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.電解原理在化學工業中有廣泛應用.右圖表示一個電解池,裝有電解液a,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液;X、Y都是惰性電極,通過導線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑.
(2)Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.某實驗小組做乙醛和新制氫氧化銅的反應時,發現NaOH的用量對反應產物有影響,于是他們采用控制變量的方法,均使用0.5mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗.
編號2%CuSO4溶液的體積10%NaOH溶液的體積振蕩后
的現象
pH加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色
12mL3滴淺藍綠色沉淀5~6淺藍綠色沉淀
2a15滴淺藍色沉淀7~8黑色沉淀
31mL1mL藍色懸濁沉淀較少9~10紅褐色沉淀
4b2mL藍色懸濁沉淀較多11~12紅色沉淀
51mL3mL藍紫色溶液12~13----
(1)上表中a、b應為B(填字母序號).
A.15滴,1mL                       B.2mL,1mL
C.15滴,2mL                       D.2mL,2mL
(2)查閱資料可知,實驗1中的淺藍綠色沉淀的主要成份為Cu2(OH)2SO4,受熱不易分解.寫出生成Cu2(OH)2SO4反應的化學方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2(OH)2SO4↓+Na2SO4.基于實驗1、2的現象可以得出結論:NaOH用量較少時,乙醛未參與氧化反應,(或是含銅元素的化合物在發生變化).
(3)小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物,其依據是依據現象提出依據:實驗2中的黑色沉淀可能是CuO;實驗4中的紅色沉淀可能是Cu2O,所以實驗3中的紅褐色沉淀,可能是CuO和Cu2O的混合物.
依據理論提出依據:當NaOH用量逐漸增多時,產生的Cu(OH)2一部分受熱分解生成黑色的CuO;另一部分被乙醛還原為Cu2O紅色沉淀,所以實驗3中的紅褐色沉淀,可能是CuO和Cu2O的混合物.
(4)由實驗4可以得出結論:當NaOH的用量較大時,新制氫氧化銅可以與乙醛發生反應,生成Cu2O紅色沉淀.該反應的化學方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O.
(5)為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分,該小組同學查閱資料得知:Cu2O在堿性條件下穩定,在酸性溶液中可轉化為Cu2+、Cu.并進行了以下實驗.
ⅰ.將實驗4反應后的試管靜置,用膠頭滴管吸出上層清液.
ⅱ.向下層濁液中加入過量稀硫酸,充分振蕩、加熱,應觀察到的現象是溶液變為藍色,有紅色固體.
(6)小組同學繼續查閱資料得知:Cu(OH)2可與OH-繼續反應生成藍紫色溶液([Cu(OH)4]2-),由此提出問題:[Cu(OH)4]2-能否與乙醛發生反應,生成紅色沉淀?設計實驗解決這一問題,合理的實驗步驟是將1mL2%CuSO4溶液與3mL(或>3mL)10%NaOH溶液混合振蕩后(或取實驗5的藍紫色溶液),加入0.5mL40%的乙醛溶液,水浴加熱.基于上述實驗,該小組同學獲得結論:乙醛參與反應生成紅色沉淀時,需控制體系的pH>10.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.海水是一個巨大的化學資源庫,下列有關海水綜合利用的說法正確的是(  )
A.海水中含有溴元素,只需經過化學變化就可以得到高純度的溴
B.海水淡化涉及到了化學變化
C.從海水中可以得到NaCl,除了食用外,還可以用于工業制氯氣
D.海水中含有豐富的鈉、鎂、碘、金

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.(1)如圖所示表示一些晶體的結構(或晶胞),其中代表石墨是D;每一層內碳原子數與C-C化學鍵之比是2:3.


(2)MgO晶胞空間構型與NaCl晶體相同,MgO晶體中Mg2+的配位數為6與同個Mg2+等距且最近的O2-圍成的空間幾何構型是正八面體.MgO晶體熔點高于NaCl晶體,原因是MgO晶體中離子的電荷數大于NaCl,離子間的平均距離小于NaCl;
(3)若C、D代表某種元素中的兩種同素異形體,C中原子的雜化類型是sp3,D能導電的原因是每個碳原子上未參與雜化的一個2p軌道上電子在層內離域運動(石墨中有自由電子).

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