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18．在常溫下向盛滿水并倒置于水槽中的試管里先后通入4mL NO2、4 mL NO、5mL O2，經過一段時間后，試管里剩余的氣體有（　　）
A．NOB．O2C．NO2和O2D．NO和O2

分析 根據發生的反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3來計算回答．

解答 解：4mL NO2、4 mL NO、5mL O2，經過一段時間后，發生的反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4mLNO2消耗1mLO2，4mLNO2消耗3mLO2，共消耗4mL氧氣，所以經過一段時間后，試管里剩余的氣體是O2，故選B．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確一氧化氮、二氧化氮與氧氣的反應原理為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于元素周期表的說法正確的是（　　）
A．元素周期表有7個周期，8個主族
B．最外層電子數相同的元素一定在同一族
C．短周期元素中可能有副族元素
D．元素周期表有18個縱行，共16個族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖1所示，則A的結構簡式為：BrCH2CH2Br，請預測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．

（2）在核磁共振氫譜中出現兩組峰，峰面積比為3：2的化合物是圖2中的D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．
（1）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，最小環上有個3B原子，N原子的雜化方式為sp2．
（2）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，B原子的雜化方式為sp3．
（3）MgO與NaCl的晶胞同為面心立方結構．每個O2-周圍最近的Mg2+有6個，已知MgO晶體密度為a g•cm-3，$\frac{224}{{a{N_A}}}$表示阿伏加德羅常數，則MgO晶胞體積為$\frac{4×40}{a•{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，不正確的是（　　）
A．硫既可做氧化劑，又可做還原劑B．SO3只有氧化性
C．可以用鐵罐貯運冷的濃H2SO4D．H2S既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．電解原理在化學工業中有廣泛應用．右圖表示一個電解池，裝有電解液a，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液；X、Y都是惰性電極，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（2）Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某實驗小組做乙醛和新制氫氧化銅的反應時，發現NaOH的用量對反應產物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗．
編號2%CuSO4溶液的體積10%NaOH溶液的體積振蕩后
的現象		pH加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色
12mL3滴淺藍綠色沉淀5～6淺藍綠色沉淀
2a15滴淺藍色沉淀7～8黑色沉淀
31mL1mL藍色懸濁沉淀較少9～10紅褐色沉淀
4b2mL藍色懸濁沉淀較多11～12紅色沉淀
51mL3mL藍紫色溶液12～13----
（1）上表中a、b應為B（填字母序號）．
A．15滴，1mL                       B．2mL，1mL
C．15滴，2mL                       D．2mL，2mL
（2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍綠色沉淀的主要成份為Cu2（OH）2SO4，受熱不易分解．寫出生成Cu2（OH）2SO4反應的化學方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于實驗1、2的現象可以得出結論：NaOH用量較少時，乙醛未參與氧化反應，（或是含銅元素的化合物在發生變化）．
（3）小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依據是依據現象提出依據：實驗2中的黑色沉淀可能是CuO；實驗4中的紅色沉淀可能是Cu2O，所以實驗3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依據理論提出依據：當NaOH用量逐漸增多時，產生的Cu（OH）2一部分受熱分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛還原為Cu2O紅色沉淀，所以實驗3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）由實驗4可以得出結論：當NaOH的用量較大時，新制氫氧化銅可以與乙醛發生反應，生成Cu2O紅色沉淀．該反應的化學方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（5）為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩定，在酸性溶液中可轉化為Cu2+、Cu．并進行了以下實驗．
ⅰ．將實驗4反應后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液．
ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應觀察到的現象是溶液變為藍色，有紅色固體．
（6）小組同學繼續查閱資料得知：Cu（OH）2可與OH-繼續反應生成藍紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出問題：[Cu（OH）4]2-能否與乙醛發生反應，生成紅色沉淀？設計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是將1mL2%CuSO4溶液與3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振蕩后（或取實驗5的藍紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加熱．基于上述實驗，該小組同學獲得結論：乙醛參與反應生成紅色沉淀時，需控制體系的pH＞10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　　）
A．海水中含有溴元素，只需經過化學變化就可以得到高純度的溴
B．海水淡化涉及到了化學變化
C．從海水中可以得到NaCl，除了食用外，還可以用于工業制氯氣
D．海水中含有豐富的鈉、鎂、碘、金

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）如圖所示表示一些晶體的結構（或晶胞），其中代表石墨是D；每一層內碳原子數與C-C化學鍵之比是2：3．


（2）MgO晶胞空間構型與NaCl晶體相同，MgO晶體中Mg2+的配位數為6與同個Mg2+等距且最近的O2-圍成的空間幾何構型是正八面體．MgO晶體熔點高于NaCl晶體，原因是MgO晶體中離子的電荷數大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl；
（3）若C、D代表某種元素中的兩種同素異形體，C中原子的雜化類型是sp3，D能導電的原因是每個碳原子上未參與雜化的一個2p軌道上電子在層內離域運動（石墨中有自由電子）．

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