使一定量的PH3和H2的混合氣體，依次通過兩支加熱的硬質玻璃管，第一支裝有銅屑，第二支裝有CuO．第一支玻璃管中發生反應為2PH3＋3Cu
Cu3P2＋3H2，而增重4.96 g；第二支玻璃管在反應后減輕了5.76 g．試求：
(1)原混合氣體中PH3與H2的體積比．
(2)在標準狀況下，原混合氣體的密度．
科目：高中化學 來源：貴州省遵義四中2011－2012學年高二上學期期末檢測化學試題 題型：022
物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學平衡的一種．請根據所學化學知識回答下列問題：
Ⅰ、已知0.01 mol/L的NaHCO3溶液呈堿性．
(1)
該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①________
②________
③________
．(2)
溶液中共有________種不同的粒子(指分子和離子)．(3)該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：________．
(4)向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應的離子方程式：________．
Ⅱ、有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
(1)若三種溶液的濃度均為0.1 mol·L－1，其c(H+)依次為a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其大小順序為________；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小關系為________．
(2)若三種溶液的pH都為2，分別取10 mL上述溶液加水稀釋至1000 mL，此時三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關系為________(用“＜”、“＞”或“＝”表示，pH1－代表鹽酸、pH2－代表硫酸、pH3－代表醋酸)
Ⅲ、已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)＋Cl－(aq)，
且在25℃時，AgCl的K sp＝1.8×10－10．現將足量AgCl固體分別放入下列液體中：
①100 mL蒸餾水
②100 mL0.3 mol/L AgNO3溶液
③100 mL0.1 mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag+)由大到小的順序為________(填序號)，溶液②中c(Cl－)＝________．
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學平衡的一種。請根據所學化學知識回答下列問題：
Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
① ② 。
（2）溶液中共有 種不同的粒子（指分子和離子）。
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是： 。
（4）向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應的離子方程式： 。
Ⅱ、（6分）有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）若三種溶液的濃度均為0.1 mol•L-1，其c(H+)依次為a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小順序為 ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為 。
（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關系為 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1 ——代表鹽酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3——代表醋酸）
Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq),且在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10。現將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水
②100mL0.3mol/L AgNO3溶液 ③100mL0.1mol/LMgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag＋)由大到小的順序為 （填序號），溶液②中c(Cl-)= 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年貴州省遵義四中高二上學期期末檢測化學試卷 題型：填空題
物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學平衡的一種。請根據所學化學知識回答下列問題：
Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
① ② 。
（2）溶液中共有 種不同的粒子（指分子和離子）。
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是： 。
（4）向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀
沉淀生成，同時產生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應的離子方程式： 。
Ⅱ、（6分）有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）若三種溶液的濃度均為0.1 mol?L-1，其c(H+) 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小順序為 ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為 。
（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關系為 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1 ——代表鹽酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3 ——代表醋酸）
Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq),且在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10。現將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水
②100mL0.3mol/L AgNO3溶液 ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag＋)由大到小的順序為 （填序號），溶液②中c(Cl-)= 。
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科目：高中化學 來源：2013屆貴州省高二上學期期末檢測化學試卷 題型：填空題
物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學平衡的一種。請根據所學化學知識回答下列問題：
Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
① ② 。
（2）溶液中共有 種不同的粒子（指分子和離子）。
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是： 。
（4）向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應的離子方程式： 。
Ⅱ、（6分）有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）若三種溶液的濃度均為0.1 mol•L-1，其c(H+) 依次為a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小順序為 ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為 。
（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關系為 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1 ——代表鹽酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3 ——代表醋酸）
Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq),且在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10。現將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水
②100mL0.3mol/L AgNO3溶液 ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag＋)由大到小的順序為 （填序號），溶液②中c(Cl-)= 。
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