Question

【題目】溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

A.反應在前10min的平均反應速率v（B）=0.15mol/（Lmin）
B.該反應的平衡常數(shù)表達式K=
C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動
D.反應至15min時，改變的反應條件是降低溫度

Answer 1

【答案】C
【解析】A．由圖象可知，10min時到達平衡，平衡時B的濃度變化量為：2.5mol/L﹣1.0mol/L=1.5mol/L，則v（B）= =0.15molL﹣1min﹣1，A不符合題意；

B．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，可逆反應A（g）+B（g）C（s）+xD（g）的平衡常數(shù)表達式K= ，B不符合題意；

C．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反應前后氣體的體積不變，增大壓強平衡不移動，C符合題意；

D．由圖可知，改變條件瞬間，反應混合物的濃度不變，平衡向逆反應移動，該反應正反應為吸熱反應，故改變條件應是降低溫度，D不符合題意；

所以答案是：C