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已知原子氧化性順序：F＞Cl＞Br＞I，則下列微粒中最易失去電子的是

A.
F^-
B.
Cl^-
C.
Br^-
D.
I^-

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出字母O代表的元素符號

，該元素在周期表中的位置

第四周期第 VIII族

．
（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表

（填元素符號）；其中電負性最大的是

（填如圖1中的序號）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是

SiC

（填化學式），試從結構角度加以解釋：

因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高

．
（4）k與l形成的化合物kl₂的電子式是

，它在常溫下呈液態，形成晶體時，屬于

分子

晶體．
（5）i單質晶體中原子的堆積方式如圖2（甲）所示，其晶胞特征如圖2（乙）所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖2（丙）所示．若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數，i的相對原子質量為M，請回答：
一個晶胞中i原子的數目為

，該晶體的密度_

8NAd3

（用M、N_A、d表示）．
（6）a與d構成的陽離子和i的陽離子可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液，產生的現象有：①溶液中出現白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變．寫出沉淀的量不變時發生反應的離子方程式

NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-+2SO₄^2-+2Ba²⁺=NH₃↑+3H₂O+AlO₂^-+2BaSO₄↓

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?青島二模）現有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知他們的原子序數依次增大，元素A的原子只有一個電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態，元素E的單質的水溶液有漂白性．
請回答下列問題：
（1）元素E的單質的飽和溶液與石灰石反應后所得溶液的漂白性增強的原因是

元素E的單質為Cl₂，在氯水中存在以下平衡Cl₂+H₂O

HCl+HClO，CaCO₃與氯水中的HCl反應，使c（H⁺）減小，平衡向右移動，HClO濃度增大，故漂白性增強

元素E的單質為Cl₂，在氯水中存在以下平衡Cl₂+H₂O

HCl+HClO，CaCO₃與氯水中的HCl反應，使c（H⁺）減小，平衡向右移動，HClO濃度增大，故漂白性增強

；
（2）在鍋爐水中加入C₂A₄，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結構緊密的四氧化三鐵保護層，C₂A₄ 被氧化，且反應中無污染物生成，寫出反應的化學方程式（不必配平）

6Fe₂O₃+N₂H₄=4Fe₃O₄+N₂↑+2H₂O

，1mol C₂A₄ 參加反應轉移電子的數目為

4N_A

，氧化產物的化學式為

N₂

；
（3）化合物Y與元素C的最高正價氧化物的水化物按物質的量比為2：1完全反應后的水溶液呈

堿

性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；
（4）用X、D₂和能傳導O^2-的固體電解質組成的原電池中，負極的電極反應式為

CH₄+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O

．
（5）A、B、D三種元素可以形成最簡式為B₂A₄D且有香味的有機物，該有機物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數相同的兩種常見有機物，這兩種有機物均可用作食品調味劑．則這種有香味的有機物在一定條件下水解的化學方程式是

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

催化劑

△

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

催化劑

△

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

．

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科目：高中化學 來源：2013屆甘肅省張掖二中高三10月月考化學試卷（奧班）（帶解析） 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學元素，請回答有關問題。

（1）人們曾認為g、h、i不發生化學反應，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發現這族氣體可以參加化學反應，你認為g、h、i中最有可能首先被發現可以參加化學反應的元素是_______(寫元素符號)；g、h、i第一電離能由大到小的順序為______。(用元素符號表示)
（2）e元素原子結構示意圖為_____ __。d元素原子核外電子排布式為_____ __。
（3）a的陰離子半徑__   __b的陽離子半徑（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一個對角線規則，其中包括b、c的化合物的性質十分相似。則b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發生反應的離子方程式分別為（要表達出具體的元素符號，下同）______   _______  __________；___________  ________________。
（5）f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應，且已知其氧化性強于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應的化學方程式可表示為_____________        _________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有   種，它們原子的電子層結構和性質十分相似。
（7）元素k的氫化物乙可由兩種10個電子的微粒組成的化合物甲（化學式X₃Y₂）與水劇烈反應能生成。甲與水反應的化學反應方程式為：____                            ___。