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某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質的量濃度相等（不考慮水的電離與離子水解）。

陽離子	K＋、NH4＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋
陰離子	OH－、Cl－、CO32－、SO42－

某同學進行了如下實驗（必要時可加熱）：

下列說法正確的是

A．由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42－

B．原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

C．濾液A中可能含有K＋

D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

阿伏加德羅常數為NA，下列敘述中正確的是（）

A．18gD2O含有的電子數為10NA

B．同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數相等

C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數約為0.5NA個

D．室溫下，46gN2O4和NO2的混合氣體中含有的原子數約為3NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津靜海一中高一12月學業調研化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質露置在空氣中，質量會減輕的是

A．NaOH B．Na 2O2 C. Na2O D．Na2CO3·10H2O

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證明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的實驗方法是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C．滴加NaOH溶液，沉淀呈紅褐色

D．只需滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上統考四化學試卷（解析版） 題型：填空題

【加試題】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的處理是資源利用和環境保護的重要研究課題。

（1）CO可轉化成二甲醚，原理為：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線如圖1

若溫度升高，則反應的平衡常數K將（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02 mol•L﹣1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離常數Ka1＝。

（3）已知：反應1：2SO2(g) + O2(g) ? 2SO3(g) △H1；

反應2：2NO(g) + O2(g) ? 2NO2(g) △H2；

反應3：SO2(g) + NO2(g) ? SO3(g) + NO(g) △H3；

若△H1＜△H2＜0，則反應3屬于（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產物NaHSO3進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖如圖2。電解時陽極的電極反應式為。

（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發生反應3：SO2(g) + NO2(g)? SO3(g) + NO(g)，當反應達到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡。兩次平衡時NO2的轉化率α1 α2（填“＞”、“＜”、“＝”）；請在圖3畫出正反應速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖。

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上統考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的質子數和電子數均為9NA

B．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中、的離子數之和為0.1NA