Question

某溫度時，濃度都是1mol?L^-1的兩種氣體X₂、Y₂在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡時c（X₂）=0.4mol?L^-1、c（Y₂）=0.8mol?L^-1、c（Z）=0.4mol?L^-1，則該溫度時，該反應的平衡常數是（　　）

• A、1.25
• B、1.00
• C、3.13
• D、5.25

Answer 1

分析：同一可逆反應中，同一時間段內，參加反應的各物質的物質的量濃度變化之比等于其計量數之比，反應過程中，X₂、Y₂、Z₂濃度的變化量分別是0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，所以反應中X₂、Y₂、Z₂的計量數之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以該反應為3X₂（g）+Y₂（g）?2Z₂（g），
化學平衡常數K=

c2(Z2)

c3(X2)．c(Y2)

．

解答：解：同一可逆反應中，同一時間段內，參加反應的各物質的物質的量濃度變化之比等于其計量數之比，反應過程中，X₂、Y₂、Z₂濃度的變化量分別是0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，所以反應中X₂、Y₂、Z₂的計量數之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以該反應為3X₂（g）+Y₂（g）?2Z₂（g），
化學平衡常數K=

c2(Z2)

c3(X2)．c(Y2)

=

0.4×0.4

(0.4)3×0.8

=3.125≈3.13，
故選C．

點評：本題考查了化學平衡常數的計算，正確推斷反應方程式是解本題關鍵，再結合化學平衡常數公式進行解答即可，題目難度中等．