Question

【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2

(1)該反應中的還原劑是______________。（填化學式）

(2)該反應中，發生還原反應的過程是________→________。（填化學式）

(3)寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：____________________________________________________________。

(4)如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為__________。

(5)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是_________。

(6)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式：______________________________________。

Answer 1

【答案】H2O2 H2CrO4 Cr(OH)3 =2 Cr(OH)3+3O2↑+2H2O 3.36L（3360mL） 3:2 KClO3+H2C2O4+H2SO4=ClO2+CO2+KHSO4+2H2O

【解析】

（1）元素化合價升高被氧化作還原劑；

（2）氧化劑發生還原反應，含元素化合價降低的物質為氧化劑；

（3）用單線橋法標出電子轉移的方向和數目為；

（4）根據氧化還原反應中得失電子判斷；

（5）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合價降低， N元素的化合價升高；

（6）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性條件下反應生成ClO2、CO2和KHSO4。

（1）由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合價由-1價升高到0，則H2O2為還原劑；

（2）氧化劑發生還原反應，含元素化合價降低的物質為氧化劑，則Cr元素的化合價降低，即還原反應的過程為H2CrO4→Cr(OH)3，故答案為：H2CrO4；Cr(OH)3；

（3）該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應轉移電子為2mol×（6-3）=6mol，則用單線橋法標出電子轉移的方向和數目為 =2 Cr(OH)3+3O2↑+2H2O；

（4）由2H2CrO4+3H2O2═2 Cr(OH)3+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉移6mol電子，則轉移了0.3mol電子，則產生的氣體的物質的量為×3mol=0.15mol，其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L=3360mL；

（5）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合價降低，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，則氧化劑為Cl2，N元素的化合價升高，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，還原劑是NH3，由反應可知3mol氧化劑氯氣與2mol還原劑氨氣反應電子守恒，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2；

（6）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性條件下反應生成ClO2、CO2和KHSO4，反應的方程式為：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。