Question

中學常見反應的化學方程式是A+B-----＞X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的化學式是______．
（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶液為濃硫酸，則化學方程式為：______，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是______．
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中發生“鈍化”，且A為短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中．A元素為______（填化學式），其所在周期表中的位置為：
______（填所在周期和族）；A與NaOH反應的離子方程式是______．

Answer 1

解：（1）A+B-----＞X+Y+H₂O，A、B的物質的量之比為1：4，若Y是黃綠色氣體為Cl₂，故答案為：Cl₂
（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，判斷為碳，碳和濃硫酸反應的化學方程式為：C+2H₂SO₄CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1；
故答案為：C+2H₂SO₄CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；2：1；
（3）若A為金屬單質，為短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中，說明A為Al，Al在周期表中的位置為：第三周期 IIIA族、鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：第三周期 IIIA族；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
分析：（1）若Y是黃綠色氣體為Cl₂，A、B的物質的量之比為1：4，判斷反應是實驗室制氯氣；
（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，判斷為C，B的溶液為濃硫酸，化學方程式為：C+2H₂SO₄CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；反應中氧化劑（H₂SO₄）與還原劑（C）的物質的量之比為：2：1；
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中發生“鈍化”，且A為短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中，判斷A為Al，在周期表中的位置：第三周期，ⅢA族；A與NaOH反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
點評：本題考查了物質轉化關系的推斷和物質性質的綜合應用，原子結構的判斷，碳、鋁等物質的化學性質特征的應用，較簡單．