【題目】用石墨做電極電解CuCl2溶液，下列說法正確的是( )
A. 在陽極上析出金屬銅 B. 在陰極上析出金屬銅
C. 在陰極上產生有刺激性氣味的氣體 D. 陽極上發生還原反應
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、M、Q、R六種元素均位于前四周期，且原子序數依次增大。其相關信息如下：X的核外電子總數等于其電子層數；Y的最外層電子數是次外層的3倍；Z原子的價層電子排布為nsn-1npn-2；Q的外圍電子排布為（n+1）d4n(n+2)sn； W、M、R最外層電子只有1個�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Q元素位于周期表第_____族。Q金屬配合物Q（CO）n的中心原子的價電子數與配體提供的電子總數之和為18，則n=_____。M的一種重要化合物用于檢查司機是否酒駕，該化合物的化學式______，如果司機酒駕檢查時該物質顯示的顏色變化是_____________________。
（2）關于R單質晶體的說法正確的是______________。
①晶體中的化學鍵具有方向性和飽和性
②晶體中不存在陰陽離子間的相互作用
③晶體導電是因為在外加電場作用下產生自由電子
④單質具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
⑤晶體中原子的堆積方式為‥ABCABC‥型。
（3）離子化合物中陰陽離子半徑之比是決定晶體構型的重要因素之一，配位數與離子半徑之比存在如下關系：
已知，在QY中Q離子的半徑為70pm，Y離子的半徑為140pm，分析以上信息，可以推導出該晶體結構與常見_______晶體（填寫化學式）陰陽離子的配位數相同。與陰（陽）離子配位的這幾個陽（陰）離子，在空間構成的立體形狀為_______________。
（4）W的原子半徑為r，其晶體的空間利用率______________（用含r的表達式表示）。
（5）已知SiH4在堿的催化作用下，劇烈發生水解，反應方程式為：SiH4 +（n+2）H2O= SiO2.nH2O + 4H2，已知每1mol SiH4水解反應中轉移4mol電子，則C，H，Si三種元素的電負性由大到小的順序為___________。
（6）X射線衍射測定發現，I3AsF6中存在I3+離子，I3+離子的幾何結構為______，中心原子的雜化方式為_____
（7）已知金剛石中碳原子的連接方式如下圖，則12g金剛石中含有的六元環的數目是________個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：
(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和導氣，冷凝水從______口進入(填“a或“b”)。
(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。 Ⅲ中小試管內苯的作用是_____。能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是_____。Ⅳ中球形干燥管的作用是_____。
(3)待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時，關閉分液漏斗活塞，再_____，這樣操作的目的是_____。(用化學方程式表示)
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【題目】將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是
A. x＝2.24
B. 鋁的物質的量為0.2 mol
C. 反應時，Na、Mg、Al均過量
D. 曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像
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【題目】在一定條件下，可逆反應A＋B
mC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
（1）溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
（2）正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡___ _____移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。
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【題目】白花丹酸具有鎮咳祛痰的作用，其合成路線流程圖如下:
（1）A中的含氧官能團名稱為_______和________。
（2）C-D的反應類型為__________。
（3）寫出物質D到E的反應方程式_____________。
（4）白花丹酸分子中混有
，寫出同時滿足下列條件的該有機物的一種同分異構體的結構簡式_______________________。
①分子中有四種不同化學環境的氫；
②與FeCl3溶液能發生顯色反應，且1mol該物質最多能與3molNaOH反應。
（5）E的結構簡式為__________。
（6）已知:R-Br
RMgBr。根據已有知識并結合相關信息寫出以
和CH3CH2OH為原料制備
的合成路線流程圖(合成路線流程圖示例見本題題干)____________________
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【題目】下列有關離子方程式或離子共存的敘述正確的是
A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)水檢驗含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓
B. 將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C. 常溫下，在
=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存
D. 在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存
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【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單二苯乙炔類化合物是
。以互為同系物的芳香烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應條件略去)如下：
回答下列問題：
（1）G的結構簡式為________________。
（2）C中含有的官能團名稱是________________________。
（3）反應②的反應類型是________________，反應⑥的反應類型是________________。
（4）反應⑤的化學方程式為____________________。
（5）能同時滿足下列條件的B的同分異構體有________種(不考慮立體異構)。
①苯環上有兩個取代基 ②能發生銀鏡反應
寫出其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的同分異構體的結構簡式_______。
（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備
的合成路線。_________________________
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【題目】25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質的量分數(α)隨溶液pH變化關系如下圖所示，下列敘述錯誤的是
A. 溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-
B. 當溶液恰好呈中性時：c(Na＋)>c(SO32-)+c(HSO3-)
C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 
的值增大
D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)減小
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