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15．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-═H2O+CO2↑
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6 H+═2Fe3++3 H2↑

分析 A．Cu與稀硫酸不反應；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．碳酸鈉與稀鹽酸的反應實質為氫離子與碳酸根離子反應生成二氧化碳氣體和水；
D．鐵與稀硫酸反應生成的是硫酸亞鐵，不會生成鐵離子．

解答 解：A．銅與稀硫酸不反應，則不能書寫離子反應，故A錯誤；
B．銅片插入硝酸銀溶液中生成硝酸銅和銀，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B錯誤；
C．稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式為：2H++CO32-═H2O+CO2↑，故C正確；
D．鐵粉加入稀硫酸中，反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應的書寫，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業上制取CuCl2的生產流程如下：

請結合下表數據，回答問題：
物    質Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
溶度積/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4
（1）寫出下列離子方程式：A→B2H++ClO-+2 Fe2+=2 Fe3++Cl-+H2O； B→C+DCuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）溶液A中加入NaClO的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，使后一步沉淀Fe（OH）3更徹底．
（3）在溶液B中加入CuO的作用是調節溶液的PH為3～4，使Fe3+完全轉變為氫氧化鐵沉淀而分離Fe3+．
（4）操作①應控制的pH范圍是：大于或等于6.4；操作②的目的是洗滌氫氧化銅表面的可溶性雜質．
（5）抽Cu（OH）2加入鹽酸使Cu（OH）2轉變為CuCl2．采用“稍多量鹽酸”和“低溫蒸干”的目的是抑制Cu2+的水解，防止CuCl2晶體中含有Cu（OH）2雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：
KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
（1）該反應中，氧化劑是KIO3．
（2）當有3mol I2生成時，有5 mol還原劑被氧化．
（3）當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為5 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質的質量分數（ω）和物質的量濃度（c），因此在配制溶液時，根據不同的需要，有不同的配制方法．請完成下列填空題．
（1）用10%（密度為1.01g•cm-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①計算：需5.5g10%（密度為1.0lg•cm-3）的NaOH溶液，其體積為5.4mL（保留一位小數），需加22mL水進行稀釋．
②量�。河�10mL量筒量取10%的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內液體凹液面的最低點相切，然后倒入燒杯里，用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里．（可供選擇的量筒規格有：5mL、10mL、25mL、50mL）
③溶解：用玻璃棒（填儀器名稱）將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2%的NaOH溶液．
（2）把98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸稀釋成3mol•L-1的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸16.3mL（保留一位小數）．
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復操作兩次
C．把已冷卻的稀硫酸注入經檢查不漏水的容量瓶中
D．根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達到刻度線
H．繼續往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線
③如果缺少②中操作的B，所配溶液的濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）實驗室需配制1mol•L-1的NaOH溶液和1mol•L-1的H2SO4溶液各100mL．
①要配制NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數為C（填代號，下同）．
A．4.0gB．小于4.0gC．大于4.0g
②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯不同的是AB．
A．稱量或量取B．溶解C．移液、洗滌D．定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　�。�
A．3Ba（OH）2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2 Al（OH）3B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3D．Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能用離子方程式H++OH-═H2O來表示的化學反應是（　�。�
A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應D．二氧化碳通入澄清石灰水中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的液態化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（填具體離子符號）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于離子鍵和共價鍵．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑．
（3）A、C兩元素的單質與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應式為H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O，用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA2時，NaCl溶液的PH=13 （假設電解過程中溶液的體積不變）．
（4）可逆反應2EC2（氣）+C2（氣）?2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC2和2molEC2，使V （A ）=V （ B ），在相同溫度下反應，則：①達平衡所需時間：t（A ）＜ t （ B ）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時 EC2的轉化率：a（ A ） _a（ B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有cd （填“序號”）．
a．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
d．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列事實中，不能用勒•沙特列原理解釋的是（　　）
A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．對H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡體系增大壓強可使顏色變深
D．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在25℃時，1mol•L-1的 ①（NH4）2SO4；②CH3COOONH4；③NH4HSO4； ④NH4Cl的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為①③④②（填序號）．

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