Question

17．準確稱取0.86g不純的苛性鈉樣品配成250mL溶液，取出10.0mL，用已知濃度為0.040mol•L^-1的鹽酸進行滴定（雜質不與鹽酸反應）．達到滴定終點時，共消耗鹽酸20.5mL．
（1）求該樣品中苛性鈉的質量分數
（2）若操作過程中未用鹽酸潤洗滴定管，對測試結果有何影響？
（3）待測液的錐形瓶是否需要潤洗？為什么？

Answer 1

分析 （1）根據滴定原理計算氫氧化鈉的質量，根據樣品中苛性鈉的質量分數=$\frac{氫氧化鈉的質量}{樣品的質量}$×100%；
（2）未用鹽酸潤洗滴定管，相當于用的鹽酸的濃度偏小，所以消耗的鹽酸的體積偏大；
（3）待測液的錐形瓶不需要潤洗，有沒有水都不會影響溶質的物質的量．

解答 解：（1）樣品中氫氧化鈉的質量m=0.0205L×0.040mol/L×25×40g/mol=0.82g，樣品中苛性鈉的質量分數=$\frac{氫氧化鈉的質量}{樣品的質量}$×100%=$\frac{0.82}{0.86}$×100%≈95.3%；
答：該樣品中苛性鈉的質量分數是95.3%；
（2）未用鹽酸潤洗滴定管，相當于用的鹽酸的濃度偏小，所以消耗的鹽酸的體積偏大，計算出的氫氧化鈉質量偏高，樣品中的含量偏高，答：使結果偏高；
（3）待測液的錐形瓶不需要潤洗，錐形瓶是否干燥不影響待測液的溶質的物質的量，無需干燥，答：不需要；錐形瓶是否干燥不影響待測液的溶質的物質的量．

點評 本題考查學生滴定操作中儀器的使用以及實驗誤差分析知識，屬于基本知識的考查，難度不大．