下列說法正確的是
A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵
D．在化合物Na2O2中，陰、陽離子的個數比為1∶1
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次周練化學試卷（解析版） 題型：實驗題
鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業上常以β?鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：
已知：
①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2．7 | 3．7 | 9．6 |
完全沉淀pH | 3．7 | 4．7 | 11 |
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1．539 | 1．406 | 1．329 | 1．181 | 0．866 | 0．728 |
請回答下列問題：
（1）用氧化物形式表示LiA
lSi2O6的組成：_______________________
（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是____________________
（3）寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：____________________
（4）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用“熱水”還是“冷水”理由是____________________
（5）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，第一次濃度小，第二次濃度大的原因是____________________
（6）該工藝中，電解熔融氯化鋰生產鋰時，陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是____________________
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省葫蘆島市六校協作體高二上期初考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
由下列實驗事實所列出的相應結論正確的是( )
選項 | 實驗事實 | 結論 |
A | Cl2的水溶液可以導電 | Cl2是電解質 |
B | 取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現白色沉淀 | 該溶液中可能含有SO42﹣ |
C | 取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色 | 該Fe（NO3）2試樣已經變質 |
D | SO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀 | BaSO3不溶于強酸 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有下列兩個圖像：下列反應中符合兩圖像的是
A．N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g) ΔH＜0
B．2SO3(g)≒2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g)≒4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g)≒C(s)＋H2O(g) ΔH<0
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應A2（g）＋2B2（g）
2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是
A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．壓縮容器體積平衡向正反應方向移動，達到新的平衡后c(A2)變小
C．平衡后加入A2 ，達到新的平衡A2 和B2的轉化率均增大
D．達到平衡后，降低溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是 ①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量④B物質的量濃度⑤混合氣體的摩爾質量
A．①④⑤ B．②③ C．②③④ D．只有④⑤
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省許昌市五校高二上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料。已知
CH3OH（1） + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； △H = －443.64 kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △H =－566.00 kJ·mol－1
H2O（1） = H2O (g) ； △H = + 44.00 kJ·mol－1
①試寫出能表示CH3OH（1）燃燒熱的熱化學方程式: 。試利用熱化學方程式計算，完全燃燒16g甲醇生成CO2和H2O（l）時，放出的熱量為 kJ
②科研人員新近開發出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池。據此回答下列問題：氧氣在 極反應；通入甲醇的電極反應式為_________________
（2）如圖所示，800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時的濃度變化，分析圖像，回答問題：
①該反應的方程式為 。
②2min內，用B表示的反應速率為 。
③在其他條件下，測得A的反應速率為0.05mol/(L·s)，此時的反應與800℃時相比， 。
A．比800℃時快 B．比800℃時慢
C．和800℃時速率一樣 D．無法比較
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期9月調研化學試卷（解析版） 題型：填空題
含鉻(Cr)工業廢水的處理原理是將Cr2O72－轉化為Cr3＋，再將Cr3＋轉化為沉淀。轉化過程中，廢水pH與Cr2O72－轉化為Cr3＋的關系如圖1所示，實驗室模擬工業電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示。
請根據以上知識回答下列問題：
（1）含鉻廢水預處理的方法是______________。
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①電解過程中的陰極反應式_________________；
②Cr2O72－轉化為Cr3＋的離子方程式________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期初考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
某有機物X的結構簡式如圖所示，則下列有關說法中正確的是（ ）
A．X的分子式為C12H16O3
B．X在一定條件下能發生加成、加聚、取代、消去等反應
C．在Ni作催化劑的條件下，1mol X最多只能與1mol H2加成
D．可用酸性高錳酸鉀溶液區分苯和X
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