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8．下列關于離子的檢驗方法一定正確的是（　　）
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Ag+
B．向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，產生的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，說明原溶液中含NH4+
C．向某溶液中滴加足量稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明原溶液中一定含CO32-
D．用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色未見紫色，說明原溶液中不含K+

分析 A．與氯化鋇反應生成的不溶于稀硝酸的沉淀可能為硫酸鋇，不一定為氯化銀沉淀；
B．能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色氣體為氨氣，則溶液中一定含有銨根離子；
C．使石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化硫，原溶液中不一定含有碳酸根離子；
D．觀察鉀離子的火焰時需要透過藍色鈷玻璃．

解答 解：A．某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，該白色沉淀可能為硫酸鋇，原溶液中不一定含有Ag+，故A錯誤；
B．向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，產生的使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體是氨氣，則原溶液中一定含有NH4+，故B正確；
C．某溶液中滴加足量稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸根離子，不一定含CO32-，故C錯誤；
D．用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色未見紫色，不能判斷原溶液中是否含K+，因為觀察鉀離子的焰色反應火焰顏色時需要透過藍色鈷玻璃，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質為解答關鍵，注意掌握常見離子的檢驗方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某酸性工業廢水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Au3+、NH${\;}_{4}^{+}$等離子．我們可用常見的稀酸和燒堿溶液及廢鐵屑為原料把金（Au）等從廢水中回收制取．設計工藝流程及轉化如圖：

據對如圖的分析填寫下面空白（每空3分）
（1）圖中標號處①和⑧需加入的物質分別為NaOH、稀H2SO4．
（2）寫出⑤處發生的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．寫出⑦處發生的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．寫出②處發生的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．寫出⑩處發生的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反應后，反應體系會出現的情況可能是（填編號）a、b、e．
a．Al3+、Fe3+、Cu2+、無固體   
b．Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、無固體
c．Al3+、Fe3+、析出Cu
d．Al3+、Fe2+、Cu2+、析出Fe
e．Al3+、Fe2+、析出Cu
（4）若向該工業廢水中加入Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的鹽酸，則該溶液中的離子數目沒有變化的是SO42-、Al3+、Cu2+（不考慮Au3+）
（5）若向只含Al3+0.02mol•L-1，10L的溶液中加入0.5LNaOH溶液后產生了3.9g氫氧化鋁沉淀，則該NaOH的濃度可能為0.3或1.5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于萃取操作的說法正確的是（　　）
A．從溴水中提取溴，可加入酒精作萃取劑
B．萃取操作完成后，靜置分液，上、下層液體均從下口放出
C．用一種有機溶劑，提取水溶液中的某物質，靜置分液后，“水層”應在上層
D．萃取時，所加入的溶劑應與原溶劑互不相溶，且與溶質相互間不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）為探究外界條件對化學平衡的影響某化學小組設計了如下實驗：
①已知：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O?2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H++K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色．甲同學在5mL0.1mol/L K2Cr207的溶液中，加入幾滴NaOH溶液后，觀察到的現象為：溶液由橙色變為黃色；
②乙同學向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL0.0lmol/L KSCN，則發生反應的離子方程式為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，當往該混合溶液中加入幾滴飽和FeCl3溶液后，溶液的顏色加深．
③由實驗①和②可看出，兩位同學探究的是濃度對化學平衡的影響的實驗．
（2）已知KI溶液在酸性條件下易被氧化，I2遇淀粉變藍色．現有①Imol/L KI溶液②0.1mol/L硫酸溶液③淀粉溶液，為探究溶液出現藍色的時間與溫度的關系．回答下列問題：
①該反應的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
②上述三種試劑加入的最佳順序是    （填試劑序號）
③已知碘單質遇淀粉顯藍色是一放熱過程，做該實驗時選擇的對比溫度最好是A．
A．室溫和0℃B．室溫和40℃C．40℃和60℃
（3）某同學擬選用如圖實驗裝置完成鋅與稀硫酸反應速率的測定實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開分液漏斗活塞，稀硫酸順利流入錐形瓶中，反應一會兒后，稀硫酸卻不能再順利滴人錐形瓶．請你幫助分析原因：鋅與殘余清液中硫酸銅反應生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應速率加快，反應生成大量氣體且放熱，導致錐形瓶內壓強增大．
③現取6.5g（足量）鋅置于錐形瓶中，共加入1mol/L稀硫酸100mL充分反應后，5min末測得量筒中水的體積為672ml．（換算為標準狀況），則該反應在5min內用H+濃度變化表示的平均反應速率為0.12mol/（L•min）．（不考慮溶液體積變化和固體體積）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl3凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質．FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節約成本，工業上用NaClO3 氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO3氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：K1：Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+；
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2      Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+K3
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：
①寫出該反應的化學方程式3NF3+5 H2O═9HF+2NO+HNO3，反應中生成0.2mol HNO3，轉移的電子數目為0.4NA．
②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發現，判斷該氣體泄漏時的現象是出現紅棕色氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的數目為3NA
B．25℃、101kPa下，16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數為NA
C．等質量的N2和CO所含分子數相同且均為NA
D．一定溫度下，1L 1mol•L-1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）能檢驗溶液A中Fe3+的試劑為①（填編號，下同）能檢驗溶液A中Fe2+的試劑
為⑤
①KSCN   ②KSCN+Cl2   ③NaOH  ④（NH4）2S   ⑤KMnO4
（2）欲測定溶液A中的Fe2+的濃度，實驗前，首先要配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、250mL容量瓶外，還需膠頭滴管，下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是a（填序號）

寫出滴定反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（3）若B溶液為25℃且pH=3，則B溶液的c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．要得到較純的產品，在B中加入試劑可選用CuO或Cu（OH）2 或CuCO3（填物質的化學式）．
（4）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設計了如下實驗方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為ng．據此計算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知五種元素的原子序數大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10個電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出下列三種元素的名稱：A鈉，C硫，D氮．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：．A、B兩種元素還可以形成A2B2型化合物，寫出該化合物的電子式．
（3）寫出下列物質的電子式：
①D元素形成的單質；
②E與B形成的化合物E2B2；
③D與E形成的共價化合物．

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