Question

通過對下圖的觀察，有以下幾種敘述，其中不正確的是(     )

A．該溫度下，不論何種水溶液中c(H^＋)·c(OH^－)乘積相等，即水的離子積是一個常數

B．若醋酸鈉溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)，則溶液中的c(H^＋)=c(OH^－)

C．如果定義pOH=－lg［c(OH^－)］時，則該溫度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14

D．某水溶液由于條件的改變，如果氫離子濃度變小，則氫氧根離子濃度一定變大

Answer 1

D  

解析:

：由圖中知道c(H^＋)·c(OH^－) 乘積始終是10^－14，A、B正確，醋酸鈉溶液中電中性則c(Na⁺)+ c(H^＋)=c(OH^－)+c(CH₃COO^－)，若c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)，則溶液中的c(H^＋)=c(OH^－)，B正確；改變條件下的時候氫離子濃度變小有可能是溫度減小，則氫氧根離子濃度變小，在溫度不變的時候，才是一定增大。