Question

在10mL 0.05mol/L的某金屬硫酸鹽M₂（SO₄）_x溶液中，滴加15mL 0.10mol/L的BaCl₂溶液，恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀，該金屬的化合價為（　　）

A．+1

B．+2

C．+3

D．不能確定

Answer 1

分析：先根據守恒，由鋇離子求出硫酸根離子，然后根據硫酸根離子守恒求出化合價．

解答：解：因為硫酸根離子、鋇離子恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀，
一個金屬硫酸鹽M₂（SO₄）_x化學式中含x個SO₄^2-，
10mL 0.05mol/L的某金屬硫酸鹽M₂（SO₄）_x溶液中含SO₄^2- 的物質的量為 （10mL×0.05mol/L×x），
由硫酸根離子、鋇離子、硫酸鋇的關系可知，
           BaSO₄ --Ba²⁺--SO₄^2-
                   1      1
      15mL×0.10mol/L    10mL×0.05mol/L×x
 1：1=（15mL×0.10mol/L）：（10mL×0.05mol/L×x），
解得x=3，
故選C．

點評：利用守恒是解本題的關鍵，守恒法有原子守恒、電荷守恒、質量守恒，做題時運用何種方法，即可．要具體問題具體分析，靈活運用．