Question

1．工業上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O該反應的氧化劑為O₂，還原劑為NH₃．用單線橋法表示該氧化還原反應電子轉移的方向和數目：．若有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數（N_A）可表示為$\frac{22.4n}{5V}$（寫出含字母的表達式）．

Answer 1

分析 反應4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O中，N元素化合價由-3價升高到+2價，則NH₃為還原劑，O元素化合價由0價降低到-2價，則O₂為氧化劑，轉移電子數為20e^-，據此分析解答．

解答 解：（反應4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O中，N元素化合價由-3價升高到+2價，則NH₃為還原劑，O元素化合價由0價降低到-2價，則O₂為氧化劑，轉移電子數為20e^-，用單線橋法表示該氧化還原反應電子轉移的方向和數目為：；若有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉移n個電子，則$\frac{n}{N{\;}_{A}}$=$\frac{V}{22.4}$×5，所以阿伏加德羅常數（N_A）可表示為：$\frac{22.4n}{5V}$，
故答案為：O₂；NH₃；；$\frac{22.4n}{5V}$．

點評 本題考查氧化還原反應的基本概念，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度不大．