Question

【題目】NaFeO4是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列說法正確的是

A. 氧化產物是Na2FeO4

B. 1molFeSO4還原3mol Na2O2

C. 轉移0.5mo1電子時生成16.6g Na2FeO4

D. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:2

Answer 1

【答案】C

【解析】

該反應中Fe元素化合價由+2價變為+6價、O元素化合價由-1價變為0價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物。A、化合價升高的元素有+2價的鐵和-1價的氧元素，氧化產物是Na2FeO4和氧氣，故A錯誤；B、反應中化合價升高的元素有Fe，由+2價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-1價→0價，2molFeSO4發生反應時，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉移，6molNa2O2有5mol作氧化劑、1molNa2O2作還原劑，其中2molFeSO4還原4mol Na2O2，即1molFeSO4還原2mol Na2O2，故B錯誤；C、由方程式轉移10mol電子生成2molNa2FeO4，轉移0.5mo1電子時生成×2×166g·mol－1=16.6g Na2FeO4，故C正確；D、每2FeSO4和6Na2O2發生反應，氧化產物2molNa2FeO4和1molO2，還原產物2molNa2FeO4和2molNa2O，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:4，故D錯誤；故選C。