Question

Ⅰ．下列實驗方案不可行的是：______
A．用品紅溶液鑒別CO₂和SO₂氣體         B．用銅制容器盛放濃硝酸
C．用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液     D．用NH₃和H₂O做噴泉實驗
E．除去 N₂ 中少量的O₂用灼熱的銅網       F．所有剩余的藥品都不能放回原瓶
G．制Fe（OH）₂時可將吸有NaOH溶液的滴管伸入到Fe SO₄溶液液面以下
Ⅱ．實驗室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量  ②計算 ③溶解 ④搖勻⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為______．
（2）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對所配溶液濃度的影響______．
②某同學觀察液面的情況如右圖所示，則所配置的溶液的濃度______．
（3）取出其中50mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為______．

Answer 1

Ⅰ．A．因SO₂氣體能使品紅溶液褪色，而CO₂氣體不能使品紅溶液褪色，故A錯誤；
B．因銅與放濃硝酸在常溫下反應，所以不能用銅制容器盛放濃硝酸，故B正確；
C．因玻璃塞中二氧化硅與NaOH溶液發生反應生成硅酸鈉，從而使玻璃塞和瓶口黏結在一起，所以放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，故C正確；
D．因NH₃極易溶于H₂O，所以NH₃和H₂O可做噴泉實驗，故D錯誤；
E．因銅能與O₂反應生成氧化銅，與N₂不反應，所以可用灼熱的銅網除去N₂中少量的O₂，故E錯誤；
F．因有些藥品（如：鈉等）用剩后要放回原瓶，故F正確；
故選：BCF；
Ⅱ．（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（2）①定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，滯留在刻度線以上的溶液會下落，溶液的體積偏大，濃度偏小，故答案為：偏低；
②定容時俯視觀察液面，溶液的體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏高；
（3）設稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為xmol/L，根據溶液稀釋前后溶質質量不變則，0.5mol/L×0.05L=xmol/L×0.1L，解得x=0.25，故答案為：0.25mol/L．