Question

19．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 0.5L 2mol/LBaCl₂溶液中，鋇離子和氯離子總數約為3N_A
• B． 從1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍為1mol/L
• C． 配置0.5L 10mol/L的鹽酸，需要標準狀況下的氯化氫氣體112L
• D． 10mL質量分數為98%的硫酸，用水稀釋至100mL，硫酸的質量分數為9.8%

Answer 1

分析 A．根據n=cV計算出氯化鋇的物質的量，然后計算出鋇離子和氯離子的總物質的量及數目；
B．溶液具有均一性，取出溶液的濃度不變；
C．根據n=cV計算出HCl的物質的量，然后根據V=nVm計算出需要標況下氯化氫的體積；
D．硫酸濃度越小，硫酸溶液的密度越小，則稀釋后溶液中硫酸的質量分數大于越小的$\frac{1}{10}$．

解答 解：A．0.5L 2mol/LBaCl₂溶液中含有1mol氯化鋇，該溶液中含有1mol鋇離子、2mol氯離子，二者總物質的量為3mol，則該溶液中含有鋇離子和氯離子總數約為3N_A，故A正確；
B．從1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，由于溶液具有均一性，則其濃度仍為1mol/L，故B正確；
C.0.5L 10mol/L的鹽酸中含有5molHCl，標況下5molHCl在標準狀況下的體積為：22.4L/mol×5L=112L，故C正確；
D．10mL質量分數為98%的硫酸，用水稀釋至100mL，由于稀釋后硫酸的密度減小，則稀釋后硫酸的質量分數大于9.8%，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的計算與判斷，題目難度不大，明確物質的量與物質的量濃度、氣體摩爾體積之間的關系即可解答，試題側重考查物質的量濃度的應用，有利于提高學生的化學計算能力．