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反應 PCl5（g）?PCl 3（g）+Cl2（g） ①
2HI（g）?H2（g）+I2（g）           ②
2NO2（g）?N2O4（g）                ③
在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%．若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則再次平衡時關于轉化率，下列說法正確的是（　　）
分析：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實際上增大的反應體系的壓強，根據壓強對化學平衡的影響進行分析解答．
解答：解：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實際上增大的反應體系的壓強，
①該反應正反應是氣體體積增大的可逆反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以轉化率減小；
②該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，增大壓強，平衡不移動，所以轉化率不變；
③該反應正反應是氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以轉化率增大，
故選A．
點評：本題考查了外界條件對化學平衡的影響，利用等效平衡把改變物質的濃度轉化為壓強，根據壓強對化學平衡的影響來分析解答較簡便，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?宜春模擬）溫度為T時，向4L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表．
t/s 0 50 150 250 350
n（PCl3）/mol 0 0.32 0.38 0.40 0.40
下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?長寧區一模）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s 0 50 150 250 350
n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
以下對反應過程的分析和判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s 0 50 150 250 350
n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列說法正確的是（　　）
A、反應在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol?L-1，則反應的△H＜0
C、相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）
D、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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同步練習冊答案
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