Question

9．下列有關因果關系的描述正確的是（　　）

• A． 因為鹽酸的酸性強于氫硫酸，所以氯元素的非金屬性強于硫
• B． 鈉的金屬性比鉀強，工業上用鈉制取鉀（Na+KCl?K↑+NaCl）
• C． 因為某吸熱反應能自發進行，所以該反應是熵減反應
• D． 因為醋酸電離吸熱，所以用NaOH溶液恰好中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，前者放出熱量少

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，其氫化物是穩定性越強；
B．Na的金屬性比K弱，Na的沸點大于K的沸點，制取的適宜溫度應能使K蒸汽分離出，而鈉為液體；
C．△H-T△S＜0的反應能夠自發進行；
D．弱電解質的電離是吸熱過程，酸堿中和反應是放熱反應．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，與氫化物的酸性強弱無關，所以不能根據氫化物水溶液酸性強弱判斷非金屬性強弱，故A錯誤；
B．Na的金屬性比K弱，在850℃時使K蒸汽分離出，而鈉為液體，可用鈉制取鉀，利用的是高沸點金屬制備低沸點金屬，故B錯誤；
C．△H＞0的反應能夠自發進行時，△S必須大于0，所以為熵增的反應，故C錯誤；
D．醋酸電離是吸熱過程，酸堿中和反應是放熱反應，HCl是強電解質，所以用NaOH溶液恰好中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，醋酸電離吸收部分熱量，所以前者放出熱量少，故D正確；
故選D．

點評 本題考查熵變、反應熱、非極性強弱判斷、金屬制備原理等知識點，側重考查基本理論及元素周期律等知識點，易錯選項是A，注意不能根據氫化物的酸性強弱判斷非金屬性強弱，可以根據“最高價”含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，題目難度不大．