Question

8．往磷酸鈉溶液中加入足量鹽酸，可發生如下反應：Na₃PO₄+3HCl→H₃PO₄+3NaCl，但把濃磷酸跟氯化鈉固體混合后加熱，又可發生如下反應：H₃PO₄+NaCl$\stackrel{△}{→}$NaH₂PO₄+HCl↑，請問為什么第一個反應是用鹽酸制磷酸，而第二個反應卻能用H₃PO₄制HCl？（提示：注意反應物HCl和生成物HCl的狀態）

Answer 1

分析 鹽酸為強酸，酸性比磷酸強，但鹽酸易揮發，磷酸沸點較高，以此解答該題．

解答 解：鹽酸酸性比磷酸強，則在往磷酸鈉溶液中加入足量鹽酸，可生成磷酸，由于磷酸的沸點較高，難以揮發，但鹽酸易揮發，可用濃磷酸跟氯化鈉固體混合后加熱，可制備HCl，
答：鹽酸酸性比磷酸強，可制備磷酸，鹽酸易揮發，磷酸難揮發，可用濃磷酸制備HCl．

點評 本題考查酸性的比較以及反應原理的探究，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及反應原理的把握，難度不大．