Al-AgO 電池性能優越，可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法正確的是
| A．AgO/Ag電極是負極 |
| B．當電極上析出1.08 g Ag時，電路中轉移的電子為0.02mol |
| C．Al電極的反應式為：Al—3e－+4OH－= AlO2－+2H2O |
| D．在電解質溶液中OH－由Al電極移向AgO/Ag電極 |
BC
解析試題分析：電池總反應中鋁元素由0升為+3價，發生氧化反應，說明Al電極是負極，而銀元素由+1降為0價，發生還原反應，說明AgO/Ag電極是正極，故A錯誤；由于n=m/M，則正極上析出的Ag為0.01mol，由于2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O～6e一中各物質的系數之比等于物質的量之比，則電路中轉移電子的物質的量為Ag的兩倍，即0.02mol，故B正確；由總反應推斷，負極主要反應物→產物是Al→AlO2一；由于化合價升高總數等于失去電子數，則Al—3e一→AlO2一；由于NaOH是強堿，應選擇OH一使左右電荷總數相等，則Al—3e一+4OH一→AlO2一；由于左邊比右邊多4個H、2個O，說明生成物還有水，則Al電極的反應式為Al—3e一+4OH一=AlO2一+2H2O，故C正確；OH一是帶負電的陰離子，原電池內電路中陰離子移向負極，則OH一應由AgO/Ag電極移向Al電極，故D錯誤。
考點：本題考查新型電池，涉及正負極、氧化還原反應過程中轉移電子、負極反應式、離子定向移動方向等。
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉： 4NaOH(熔) 
4Na + O2↑+ 2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：
3Fe＋4NaOH
Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有關說法正確的是
| A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生電極反應為：2OH－－2e→H2↑+O2↑ |
| B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強 |
| C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數相同 |
| D．目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質的量濃度為 （ ）
| A．1mol·L-1 | B．2 mol·L-1 | C．3 mol·L-1 | D．4 mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據圖示判斷下列敘述符合事實的是
| A．圖①連接好并放置片刻后，鐵片會鍍上一層銅 |
| B．圖②連接好導線后（片與片相接觸），電流表會發生明顯偏轉 |
| C．圖③連接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液變為紅色 |
| D．圖④發生反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑時，a、b可能是同種材料的電極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
按下圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）
| A．C1上發生還原反應 |
| B．M 裝置中SO42－移向Cu電極 |
| C．工作一段時間后裝置M 中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小 |
| D．Cu電極與C2電極上的電極反應相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
按下圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）
| A．C1上發生還原反應 |
| B．M 裝置中SO42－移向Cu電極 |
| C．工作一段時間后裝置M 中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小 |
| D．Cu電極與C2電極上的電極反應相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．工業上用電解MgCl2溶液的方法制備金屬Mg |
| B．在潮濕的空氣中，生鐵比純鐵更耐腐蝕 |
| C．向雞蛋清中加入飽和的CuSO4或(NH4)2SO4溶液均產生沉淀，兩者原理相同 |
| D．往沸水中滴入飽和的FeCl3溶液，繼續煮沸至液體呈透明的紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
中國在2009年推出了國產燃料電池概念汽車，該車裝有“綠色心臟”——質子交換膜燃料電池．如圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖．下列敘述正確的是( )
| A．工作時“X極”周圍溶液的酸性增強 |
| B．氫氣在電極上發生還原反應 |
| C．圖中標出的“Y極”實際是原電池的負極 |
| D．工作過程中，質子(H＋)從“Y極”一邊透過質子交換膜移動到“X極”一邊與OH－反應生成水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣反應從而將化學能轉化成電能的裝置。下列關于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質）的說法中正確的是
| A．負極反應為：O2+2H2O+ 4e－= 4OH－ |
| B．負極反應為：CH4+ 10OH－－ 8e－= CO32－ + 7H2O |
| C．放電時正極發生氧化反應，外電路中電子從正極流向負極 |
| D．隨著放電的進行，溶液的pH保持不變 |
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