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A．在A點：c（Na⁺）> c（OH^—）> c（CH₃COO^—）> c（H⁺）

B．在A點：c（Na⁺）+ c（H⁺）==c（OH^—）+c（CH₃COO^—）

C．在B點：c（CH₃COO^—）> c（Na⁺）> c（H⁺）= c（OH^—）

D．在C點：c（CH₃COO^—）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^—）

在A點氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中醋酸根離子會部分水解使溶液呈堿性，所以在A點：離子濃度大小順序為：c（Na⁺）>c（CH₃COO^—）> c（OH^—）> c（H⁺），且據電荷守恒知B對；在B點溶液恰好呈中性，故有c（H⁺）= c（OH^—），據電荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^—），故C不對；在C點醋酸剛好有一半過量，即反應后溶液為等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，此時應以醋酸的電離為主，即醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，故D也對。

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（1）分解海水時，實現了從_________________能轉變為_________________能，二氧化鈦作______________。生成的氫氣，用于燃料電池時，實現______________能轉變為_____________能。水分解時，斷裂的化學鍵有______________，分解海水的反應屬于______________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應分別為：A極：H₂+O^2-====H₂O+2e^-；B極：O₂+4e^-====2O^2-
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)=______________。