Question

【題目】（1）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.4 kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·2H2O(s)+8H2O(g) ΔH2=+373.6 kJ·mol-1

H2O(g)= H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1

寫出Na2CO3·2H2O脫水分解后生成碳酸鈉固體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。

（2）已知1g乙醇(C2H5OH）完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時，放出29.7 kJ的熱量，

寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

Answer 1

【答案】(1)Na2CO3·2H2O(s)==Na2CO3(s)+2H2O(l);⊿H=+70.8KJ/mol

(2).C2H5OH（l）+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l); ⊿H=-1366.2KJ/mol

【解析】

試題分析：（1）已知反應(yīng)①Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.4 kJ·mol-1，

反應(yīng)②Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·2H2O(s)+8H2O(g) ΔH2=+373.6 kJ·mol-1，

反應(yīng)③H2O(g)= H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1，反應(yīng)①+2×③-②得：Na2CO3·2H2O(s)=Na2CO3(s)+2H2O(l) ΔH=ΔH1-ΔH2+10×ΔH3=+532.4 kJ·mol-1-（+373.6 kJ·mol-1）+2×（-44kJ·mol-1）=+70.8KJ/mol，答案為：Na2CO3·2H2O(s)==Na2CO3(s)+2H2O(l);⊿H=+70.8KJ/mol；（2）已知1g乙醇(C2H5OH）完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時，放出29.7 kJ的熱量，乙醇的燃燒熱是指1mol乙醇燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時，放出的熱量，1mol乙醇的質(zhì)量為46g，所以乙醇的燃燒熱為：C2H5OH（l）+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l); ⊿H=-29.7×46KJ/mol=-1366.2KJ/mol，答案為：C2H5OH（l）+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l); ⊿H=-1366.2KJ/mol