Question

20．NH₂OH（羥胺）是有機合成中常用的還原劑，是一元弱堿．25℃時，其電離平衡常數K_b=9.1×10^-9．下列有關敘述錯誤的是（　　）

• A． 羥胺中氮顯-1價
• B． 羥胺的電子式為
• C． 硫酸羥胺的化學式為（NH₃OH）₂SO₄
• D． 羥胺的電離方程式為NH₂OH?NH₂O^-+H⁺

Answer 1

分析 A、NH₂OH（羥胺）中H元素為+1價，O元素為-2價，根據化合價代數和為0來分析；
B、NH₂OH為共價化合物；
C、NH₂OH為一元弱堿，在和硫酸反應時生成硫酸羥胺；
D、NH₂OH是一元弱堿．

解答 解：A、NH₂OH（羥胺）中H元素為+1價，O元素為-2價，根據化合價代數和為0可知，其中N元素的價態為-1價，故A正確；
B、NH₂OH為共價化合物，由-NH₂和-OH構成，即N原子分別和兩個H原子、一個O原子形成共價鍵，故電子式為，故B正確；
C、NH₂OH為一元弱堿，在和硫酸反應時生成硫酸羥胺，化學式為（NH₃OH）₂SO₄，故C正確；
D、NH₂OH是一元弱堿，故電離方程式為NH₂OH?NH₂⁺+OH^-，故D錯誤．
故選D．

點評 本題借助學生對一水合氨性質的掌握考查了一種陌生的化合物--NH₂OH的有關性質，應注意知識的遷移運用，難度不大，