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50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應產生氫氣的質量是
A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g
C
根據質量守恒定律可知，固體中SO42－的質量是218g－50g＝168g，物質的量是1.75mol，所以生成的氫氣是1.75mol，質量是3.5g，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在調節平衡的天平左右兩盤中，各放一只大小和質量相同的燒杯，兩只燒杯中都盛有1mol/L的稀H2SO4100mL，然后分別向燒杯中加入一定量的鎂粉和鋁粉。充分反應后天平仍保持平衡。則鎂和鋁的量分別為　(     )
A．2.04g Mg和2.07g AlB．5g Mg和5g Al
C．0.2mol Mg和0.2mol AlD．2.4g Mg和2.7g Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿佛加德羅常數的值，下列敘述正確的是　
A．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA
B．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

28g鐵與足量的鹽酸完全反應后，生成的H2在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是(   )
A．標準狀況下，4．48L氦氣和重氫氣(D2)的混合物中所含中子數為0．4NA
B．常溫下，0．1molCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0．2NA
C．10．6gNa2CO3固體中，所含CO的數目為0．1NA
D．足量銅與0．1L18．4mol·L-1”濃硫酸反應，生成SO2的分子數一定小于0．92NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是　�。ā� ）
A．標準狀況下， 22.4 L CH2Cl2含有分子數為NA
B．分子總數為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
C．常溫常壓下，1mol 丙烯分子中含共價鍵數為6NA
D．足量的CO2與39 g Na2O2發生反應，轉移的電子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒B．托盤天平
C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒           F．膠頭滴管
G．50mL燒杯           H．100mL容量瓶
實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于O2和SO2兩種氣體的敘述，正確的是（   ）
A．兩者質量相等時，其分子數相等
B．兩者質量相等時，其原子數相等
C．同溫同壓時，兩者密度之比為1∶2
D．同溫同壓時，同體積氣體所含原子數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在4℃時，100mL水中溶解22.4LHCl氣體（標況）后形成溶液。下列說法正確的是
A．該溶液物質的量濃度為10mol·L－1
B．所得溶液的體積約為22.5L
C．該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得
D．該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得

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同步練習冊答案
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