Question

（2010?巢湖模擬）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（　　）

A．同質量、不同密度的N₂和CO

B．同溫度、同體積的H₂和O₂

C．同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆

D．同壓強、同體積的N₂O和CO₂

Answer 1

分析：A、由n=

m

M

計算物質的量，再由構成來分析原子數；
B、同溫度、同體積的氣體的物質的量不一定相等；
C、同體積、同密度，則質量相同，由n=

m

M

計算物質的量，再由構成來分析原子數；
D、同壓強、同體積的氣體的物質的量不一定相等．

解答：解：A、因N₂和CO的摩爾質量均為28g/mol，則等質量時二者的物質的量相等，又都為雙原子分子，則原子數相同，故A正確；
B、由pV=nRT可知，同溫度、同體積的H₂和N₂，壓強與物質的量成正比，壓強不確定，則物質的量不一定相等，二者都是雙原子分子，含有的原子數目不一定相等，故B錯誤；
C、同體積、同密度，則質量相同，C₂H₄中原子的物質的量為

m

28

×6，C₃H₆中原子的物質的量為

m

42

×9，二者相等，故C正確；
D、由pV=nRT可知，同壓強、同體積的N₂O和CO₂，溫度與物質的量成反比，溫度不確定，則物質的量不確定，二者都是三原子分子，含有的原子數目不一定相等，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確氣體的體積與溫度、壓強的關系是解答本題的關鍵，并利用物質的構成及有關物質的量的計算來解答．