Question

在 NaCl與MgCl₂的混合液中，Na⁺與Mg²⁺的物質的量之比為1：2．如果混合液中共有0.5mol Cl^-，溶液的體積為0.5L，則混合液中氯化鈉的質量為______；MgCl₂的物質的量濃度為______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)電荷守恒有n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-），結合Na⁺與Mg²⁺的物質的量之比為1：2，計算n（Na⁺）、n（Mg²⁺），利用離子守恒可得n（NaCl）、n（MgCl₂），根據(jù)m=nM計算氯化鈉的質量，根據(jù)c=計算氯化鎂的物質的量濃度．
解答：解：NaCl與MgCl₂的混合液中共有0.5mol Cl^-，根據(jù)電荷守恒有n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-），由于Na⁺與Mg²⁺的物質的量之比為1：2，則：
n（Na⁺）+2×2n（Na⁺）=0.5mol，
解得n（Na⁺）=0.1mol，故n（Mg²⁺）=2n（Na⁺）=0.1mol×2=0.2mol，
所以n（NaCl）=n（Na⁺）=0.1mol，氯化鈉的質量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.2mol，氯化鎂的物質的量濃度為=0.4mol/L，
故答案為：5.85g；0.4mol/L．
點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度中等，注意利用電荷守恒計算溶液中鈉離子、鎂離子的物質的量是關鍵．