Question

對下列實驗的評價，正確的是（　　）

• A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
• B、某無色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液
• C、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺
• D、驗證燒堿溶液中是否含有Cl^-，先加稍過量的稀硝酸除去OH^-，再加入AgNO₃溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl^-

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：

分析：A．根據氯化銀為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析；
B．硫酸氫鈉電離產生氫離子，溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液顯紅色；
C．BaCO₃、CaCO₃、MgCO₃等白色沉淀也能溶液鹽酸；
D．根據AgCl不溶于硝酸的性質判斷．

解答： 解：A．當溶液中存在大量Ag⁺時，加入氯化鋇溶液時Ag⁺能與Cl^-反應生成白色氯化銀沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO₄^2-，故B錯誤；
B．硫酸氫鈉電離產生氫離子，溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液顯紅色，但是硫酸氫鈉屬于鹽，故B錯誤；
C．BaCO₃、CaCO₃、MgCO₃等白色沉淀也能溶液鹽酸，所以溶液中不一定有鋇離子，故C錯誤；
D．驗證燒堿溶液中是否含Cl^-，先加過量的稀硝酸除去OH^-，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，證明含Cl^-，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及離子的檢驗、酸堿指示劑的變色及物質的性質等，明確物質的性質是解題關鍵，注意排除離子的干擾的現象，注意實驗的嚴密性．