Question

10．將0.2mol•L^-1的CH₃COONa溶液與0.1mol•L^-1的HCl溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系中，正確的是（　　）

• A． C（CH₃COO^-）=C（Cl^-）=C（H⁺）＞C（CH₃COOH）
• B． C（CH₃COO^-）=C（Cl^-）＞C（CH₃COH）＞C（H⁺）
• C． C（CH₃COO^-）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（CH₃COOH）
• D． C（CH₃COO^-）＞C（Cl^-）＞C（ CH₃COOH）＞C（H⁺）

Answer 1

分析 將0.2moL/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，剩余CH₃COO^-與生成CH₃COOH的物質的量相等，由于CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，則溶液呈酸性，結合溶液電中電荷守恒、物料守恒進行判斷．

解答 解：反應后溶質為等濃度的醋酸、醋酸鈉和NaCl，由于CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結合物料守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），
故選D．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意比較反應后溶液的各溶質的物質的量關系，結合鹽類的水解和弱電解質的電離知識分析，注意溶液守恒的應用．