Question

8．下列有關說法不正確的是（　　）

• A． 水的離子積常數K_w隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應
• B． 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，一定先產生淡黃色沉淀
• C． 常溫下，pH=3的甲酸溶液與pH=11的氨水溶液中由水電離產生的c（OH^-）相等
• D． 中和10 mL 0.1 mol•L^-1 醋酸與中和100 mL 0.01 mol•L^-1的醋酸所需同種堿溶液的量相同

Answer 1

分析 A．水的離子積常數K_w隨著溫度的升高而增大，說明升高溫度促進水電離，升高溫度平衡向吸熱方向移動；
B．先達到離子積的先沉淀；
C．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大、堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
D．中和10 mL 0.1 mol•L^-1 醋酸與中和100 mL 0.01 mol•L^-1的醋酸所需同種堿溶液的量與酸的物質的量成正比．

解答 解：A．水的離子積常數K_w隨著溫度的升高而增大，說明升高溫度促進水電離，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則說明水的電離是吸熱反應，故A正確；
B．先達到離子積的先沉淀，所以不一定先生成淡黃色沉淀，故B錯誤；
C．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大、堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氨水中，醋酸中氫離子濃度與氨水中氫氧根離子濃度相等，所以醋酸和氨水抑制水電離程度相同，則pH=3的甲酸溶液與pH=11的氨水溶液中由水電離產生的c（OH^-）相等，故C正確；
D．中和10 mL 0.1 mol•L^-1 醋酸與中和100 mL 0.01 mol•L^-1的醋酸所需同種堿溶液的量與酸的物質的量成正比，兩種酸物質的量相等，所以消耗堿的量相等，故D正確；
故選B．

點評 本題考查弱電解質的電離、難溶物溶解平衡、水的電離等知識點，側重考查基本理論及學生分析判斷能力，易錯選項是BD，注意D中中和酸消耗堿的量與酸的物質的量有關，與酸的強弱無關，題目難度不大．