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下表為元素周期表短周期的一部分．下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中，錯誤的是（　　）
分析：根據各元素在周期表中的位置可知，A為碳元素、B為氧元素，C為硫元素、D為氯元素；
A、A為碳元素，B為氧元素，可以形成CO32ˉ離子．
B、同一族元素氫化物的沸點隨著相對分子質量的增大而增大，但因水、氟化氫、氨氣中含有氫鍵，所以水的沸點大于硫化氫的，氟化氫的沸點大于氯化氫的，氨氣的沸點大于磷化氫．
C、單質B的晶體為分子晶體．
D、由A、D形成的一種物質為四氯化碳，碘易溶于有機溶劑．
解答：解：A為碳元素、B為氧元素，C為硫元素、D為氯元素；
A、A為碳元素，B為氧元素，可以形成CO32ˉ離子，故A正確；
B、B的氫化物為水，C的氫化物為硫化氫，因水中含有氫鍵，所以水的沸點大于硫化氫，故B錯誤；
C、B為氧元素，單質為形成分子晶體，分子內存在共價鍵，分子間存在范德華力，故C正確；
D、A為碳元素、D為氯元素，由A、D形成的物質為四氯化碳，碘易溶于四氯化碳，提取碘水中的碘單質，故D正確．
故選：B．
點評：考查位置結構性質關系的綜合應用，難度不大，注意根據位置關系推斷元素的種類．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據表中信息回答下列問題

元素

A

B

C

D

E

F

 

性質或結構

信息

形成化合物種類最多的元素

最高正價是最低負價絕對值的3倍

族序數等于周期數的3倍

周期數是族序數的3倍

地殼中含量最高的金屬元素

最高價氧化物對應水化物是最強的含氧酸

（1）元素B 的離子結構示意圖           元素F的最高價氧化物的化學式為         。

（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個數比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于          分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式               ，甲與乙反應的化學方程式為                                      。

（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為                    ，化合物丙的溶液呈                （填“酸性”“堿性”或“中性”）。

（4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優質燃料，燃燒熱值高。

①實驗測得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態水，放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學方程式為                                                 。

②某實驗小組依據丁燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

a．該電池正極的電極反應為                              。

b．工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為                                        。

（5）G也是短周期元素，其核外電子層數與最外層電子數相等，且與E處于元素周期表中對角線位置，它們的單質及其化合物的性質相似，寫出G的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：                  。若E的氯化物熔沸點較低、易升華，則E的氯化物是          化合物（填“離子”或“共價”），試設計一個簡單實驗證明你的選擇                                         。

 

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科目：高中化學 來源：2010年甘肅省部分普通高中高三第二次聯合考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據表中信息回答下列問題

元素
A
B
C
D
E
F
 
性質或結構
信息
形成化合物種類最多的元素
最高正價是最低負價絕對值的3倍
族序數等于周期數的3倍
周期數是族序數的3倍
地殼中含量最高的金屬元素
最高價氧化物對應水化物是最強的含氧酸
（1）元素B 的離子結構示意圖          元素F的最高價氧化物的化學式為        。
（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個數比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于         分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式               ，甲與乙反應的化學方程式為                                      。
（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為                   ，化合物丙的溶液呈               （填“酸性”“堿性”或“中性”）。
（4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優質燃料，燃燒熱值高。
①實驗測得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態水，放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學方程式為                                                 。
②某實驗小組依據丁燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

a．該電池正極的電極反應為                              。
b．工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為                                       。
（5）G也是短周期元素，其核外電子層數與最外層電子數相等，且與E處于元素周期表中對角線位置，它們的單質及其化合物的性質相似，寫出G的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：                  。若E的氯化物熔沸點較低、易升華，則E的氯化物是         化合物（填“離子”或“共價”），試設計一個簡單實驗證明你的選擇                                         。

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科目：高中化學 來源：2010年甘肅省高三第二次聯合考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據表中信息回答下列問題

元素

A

B

C

D

E

F

 

性質或結構

信息

形成化合物種類最多的元素

最高正價是最低負價絕對值的3倍

族序數等于周期數的3倍

周期數是族序數的3倍

地殼中含量最高的金屬元素

最高價氧化物對應水化物是最強的含氧酸

（1）元素B 的離子結構示意圖           元素F的最高價氧化物的化學式為         。

（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個數比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于          分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式                ，甲與乙反應的化學方程式為                                       。

（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為                    ，化合物丙的溶液呈                （填“酸性”“堿性”或“中性”）。

（4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優質燃料，燃燒熱值高。

①實驗測得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態水，放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學方程式為                                                  。

②某實驗小組依據丁燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

a．該電池正極的電極反應為                               。

b．工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為                                        。

（5）G也是短周期元素，其核外電子層數與最外層電子數相等，且與E處于元素周期表中對角線位置，它們的單質及其化合物的性質相似，寫出G的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：                   。若E的氯化物熔沸點較低、易升華，則E的氯化物是          化合物（填“離子”或“共價”），試設計一個簡單實驗證明你的選擇                                          。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省駐馬店市十校聯合體高一下學期期中聯考化學試卷 題型：填空題

（17分）根據下表部分短周期元素的性質或原子結構，用化學用語回答下列問題。

元素編號

元素性質或原子結構

R

元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等

T

最外層電子數是次外層電子數的2倍

X

元素最高正價+7價

Y

第三周期金屬元素中原子半徑最小

Z

常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

（1）寫出元素T的原子結構示意圖                   ；元素Z單質的電子式                   ；寫出X在周期表中的位置                            ; 元素T的最高價氧化物的結構式         .

（2）探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是                   （填化學式），其中化學性質明顯不同于其他三種化合物的

是                   （填化學式），理由是                                     。

（3）寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的一種物質的化學式               

（4）由表中元素形成的常見物質A、B、C、D、E可發生以下反應：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應的離子方程式為                                  。

D中含有化學鍵的類型是                      ，屬于       （填“離子”或“共價”）化合物。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江西省高二下學期第二次段考化學試卷 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數依次遞增。已知：

    ①W的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；

 ②X原子的價電子排布為nsnnpn；

 ③Y元素是空氣中含量最多的元素；

 ④Z元素的電負性大于Y元素，Z原子核外的成對電子數與未成對電子數之比為3:1；

⑤Q元素的電離能數據見下表（單位：kJ/mol）。

  I1

I2

I3

I4

I5[]

......

578

1817

2745

11575

14380

......

（1）W元素位于周期表的      區，Z2+ 的核外電子排布式是                    。

（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為          （用元素符號作答）。

（3）Q元素在周期表中的位置為       （填周期數和族序數），它的穩定價態為      。

（4）常溫下,Y單質的化學性質很穩定，原因是                                    。

（5）X的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為         。

 

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