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高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：

請回答下列問題：

（1）該生產中需要純凈的CO2氣體．寫出實驗室制取CO2的化學方程式。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質相同的是（填字母）．

a．75%酒精 b．雙氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）

（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發生的主要化學反應的方程式：。

（4）上述流程中可以循環使用的物質有、（寫化學式）．

（5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點。寫出該反應的離子方程式：。

（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工業上，調節pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2）= ___________________。

（7）操作Ⅰ的名稱是；操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在溶解性上的差異，采用（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除雜方案錯誤的是

選項[	被提純的物質	雜質	除雜試劑	除雜方法
A	FeCl3溶液	Al3＋溶液	過量NaOH溶液、鹽酸	過濾
B	Cl2(g)	HCl(g)	飽和食鹽水、濃H2SO4	洗氣
C	NH4Cl(aq)	Fe3＋(aq)	NaOH溶液	過濾
D	Na2CO3(s)	NaHCO3(s)	—	灼燒

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高二下第四次半月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅（Cu）是重要金屬，銅的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：

（1）向CuSO4濃溶液中滴入濃氨水，直至產生的沉淀恰好溶解，可得到深藍色的透明溶液。再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu(NH3)4SO4•H2O晶體。

①沉淀溶解的離子方程式為_______________________________________________。

②[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的立體構型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2＋的立體構型為_________________（用文字表述），其中N原子的雜化軌道類型是________。

（2）金（Au）與銅為同族元素，銅與金可形成具有儲氫功能的合金。

①合金中，原子間的作用力是_______________。已知Au為第六周期元素，則基態Au原子的價電子排布式為________。

②該儲氫合金為立方最密堆積結構，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于頂點，儲氫時，H原子進入由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中，則該晶體儲氫后的化學式為_______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高二下第四次半月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為冰晶體的結構模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有關說法正確的是( )

A．冰晶體中每個水分子與另外2個水分子形成四面體

B．冰晶體具有空間網狀結構，是原子晶體

C．水分子間通過H—O···H鍵形成冰晶體

D．冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

[化學——選修5：有機化學基礎]

我國著名藥學家屠呦呦因發現治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲2015年諾貝爾生理學或醫學獎，震驚世界，感動中國。已知青蒿素的一種化學部分工藝流程如下：

已知：

（1）下列有關說法中正確的是______________

A．青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色，是因為分子結構中含有酯基

B．青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等

C．青蒿素屬于環狀化合物，但不屬于芳香族化合物

D．一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應

（2）化合物A中含有的非含氧官能團的名稱是________________________，請選擇下列合適的試劑來檢驗該官能團，試劑加入的正確順序為_______________。

A．溴水 B．稀鹽酸 C．新制氫氧化銅懸濁液 D．氫氧化鈉溶液

（3）該工藝流程中設計E→F、G→H的目的是________________________ 。

（4）反應B→C，實際上可看作兩步進行。試根據已知信息寫出依次發生反應的反應類型是_______________、________________。

（5）M與A互為同系物，但比A少兩個碳原子。滿足下列條件的M的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。① 含有六元環 ②能發生銀鏡反應

（6）請結合所學知識和上述信息，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料（無機試劑任用），制備芐基乙醛（）的路線流程圖。路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數目大于0.1NA

B．60g乙酸與足量乙醇發生酯化反應，充分反應后斷裂的C-O鍵數目為NA

C．某無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6LH2，該乙醇分子中共價鍵總數為4NA

D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯與H2加成時放出68.5kJ熱量，則反應過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數目為NA

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

中國環境監測總站數據顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

Ⅰ．改變煤的利用方式可減少環境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣。

（1）已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g） △H1= —241.8 kJ•mol-1

2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2= —221 kJ•mol-1

由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為

（2）煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為

（已知：H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15；H2CO3：Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11）

（3）現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發生如下反應：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH，得到兩組數據

實驗組	溫度℃	起始量/mol	平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

該反應的H 0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時，另做一組實驗，在2L的恒容密閉容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時?正 ?逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

（4）一定條件下，某密閉容器中已建立A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g) △H＞0的化學平衡，其時間速率圖像如右圖，下列選項中對于t1時刻采取的可能操作及其平衡移動情況判斷正確的是

A．減小壓強，同時升高溫度，平衡正向移動

B．增加B(g)濃度，同時降低C(g)濃度，平衡不移動

C．增加A(g)濃度，同時降低溫度，平衡不移動

D．保持容器溫度壓強不變通入稀有氣體，平衡不移動

Ⅱ．壓縮天然氣（CNG）汽車的優點之一是利用催化技術將NOx轉變成無毒的CO2和N2。

①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＜0

②CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H2＜0

（5）收集某汽車尾氣經測量NOx的含量為1.12%（體積分數），若用甲烷將其完全轉化為無害氣體，處理1×104L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V (NO)︰V (NO2)= 。

（6）在不同條件下，NO的分解產物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖所示。寫出Y和Z的化學式：

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三考訓練四理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是 ( )

A. 向苯酚鈉溶液中通入少量的SO2氣體：C6H5O－+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3－

B.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳： ClO－+H2O+CO2 ＝HCO3-+HClO

C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈現中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4 ↓+H2O

D．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是

A．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成

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