Question

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1說明2mol H₂（g）和1mol O₂（g）的能量總和小于2molH₂O（g）的能量
• B、已知C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
• C、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁   2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂
• D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱的；
B、物質具有的能量越低越穩定；
C、物質完全燃燒放熱多，焓變是負值；
D、根據熱化學方程式中系數和焓變之間的關系來回答．

解答： 解：A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1，這說明2mol H₂（g）和1mol O₂（g）的能量總和大于2molH₂O（g）的能量，故A錯誤；
B、C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0，則石墨的能量低于金剛石，則金剛石不如石墨穩定，故B錯誤；
C、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，此時碳完全燃燒，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，此時碳不完全燃燒，則△H₁＜△H₂，故C錯誤；
D、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1，即1mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出57.4kJ的熱量，則含20g即0.5molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學生反應熱和物質具有的能量之間的關系以及熱化學方程式的意義，注意知識的歸納和應用是關鍵，難度中等．