【題目】常溫下，將0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴加到20.00mL濃度均為0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH與所加NaOH體積的關系如圖所示，下列敘述錯誤的是
A. N點溶液中c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
B. 常溫下，0.1000mol/LHY溶液的電離度約為1%
C. Ka(HX)數量級為10－9
D. 用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示劑
【答案】A
【解析】
A、N點時所得溶液為含有等物質的量的HY和NaY的混合溶液，溶液呈酸性，HY電離大于Y-的水解，c(Y－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，故A錯誤；
B、由圖可知，常溫下，0.1000mol/LHY溶液的pH=3，HY溶液的電離度約為10-3mol/L÷0.1000mol/L×100%=1%，故B正確；
C、由圖可知，常溫下，0.1000mol/LHX溶液的pH=5，HX電離平衡常數Ka=c(H+)c(X－)/c(HX)=10-5×10-5/0.1000=10-9，故C正確；
D、NaY為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，應選用堿性范圍變色的指示劑，所以用NaOH溶液滴定HY時可用酚酞做指示劑，故D正確；
故選A。
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【題目】從海水提取鎂和溴的流程如下，請回答相關問題。
（1）海水進入沉淀池前，對海水進行處理有以下兩種方案：
方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；
方案二：將加熱蒸發濃縮后的海水通入沉淀池。
你認為方案_________更合理。操作1的名稱_________。
（2）提取鎂和溴
①試劑a為_________（填化學式），通入試劑a發生反應的離子方程式_________。
②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。
③吸收塔中發生反應離子方程式是_________。
④無水MgCl2制備Mg的化學方程式是_____。
（3）提取溴的過程中，經過2次Br-→Br2轉化的目的是__。
（4）從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示（框圖中是主要產物）：
i. 過程③中反應的離子方程式是________。
ii. 若最終得到的溴單質中仍然混有少量的Cl2，應加入_________將其除去。
A. NaI B. NaBr C. SO2 D. NaOH
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【題目】1，1-二環丙基乙烯(
)是重要醫藥中間體，下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 所有碳原子不能在同一平面 B. 能被酸性髙錳酸鉀溶液氧化
C. 二氯代物只有3種 D. 生成1 molC8H18至少需要3molH2
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【題目】工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：
溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法不正確的是
A. 10 min內，T1時v(CH4)T2時小 B. 溫度：T1＜T2
C. ΔH：a < 0 D. 平衡常數：K(T1)＜K(T2)
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【題目】甲醛在木材加工、醫藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業上合成甲醛的新方法，制備過程涉及的主要反應如下：
反應I：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ·mol－1
反應II：CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) △H2
反應III：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H3=－241.8kJ·mol－1
副反應：
反應IV：CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) △H4=－393.0kJ·mol－1
（1）計算反應Ⅱ的反應熱△H2=____________________________________________。
（2）750K下，在恒容密閉容器中，發生反應CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始壓強為P0，達到平衡轉化率為α，則平衡時的總壓強P平=___________(用含P0和α的式子表示)；當P0=101kPa，測得α=50.0%，計算反應平衡常數Kp=___________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，忽略其它反應)。
（3）Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應的部分機理如下：
歷程i：CH3OH→H+·CH2OH
歷程ⅱ：·CH2OH→·H+HCHO
歷程ⅲ：·CH2OH→3·H+CO
歷程iv：·H+·H→H2
下圖表示一定條件下溫度對碳酸鈉催化脫氫性能的影響，回答下列問題：
①從平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉化率隨溫度升高的原因___________；
②反應歷程i的活化能___________(填“>、“<”或“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。
③650℃~750℃，反應歷程ii的速率___________(填“>”、“<”或“=”)反應歷程ⅲ的速率。
（4）吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝，吹脫速率可用方程v=0.0423c(mg·L－1·h－1)表示(其中c為甲醛濃度)，下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時間變化數據。
濃度(mg/L) | 10000 | 8000 | 4000 | 2000 | 1000 |
吹脫時間(h) | 0 | 7 | 23 | 39 | 55 |
則當甲醛濃度為2000mg/L時，其吹脫速率v=___________ mg·L－1·h－1，分析上表數據，起始濃度為10000mg/L，當甲醛濃度降為5000mg/L，吹脫時間為___________h。
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【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為_________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________。
A．沿玻璃緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數據如下表：
①請填寫下表中的空白：
溫度 實驗 次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止 溫度 t2/℃ | 溫度差 平均值 (t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | _______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似地認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH ＝ ______ (取小數點后一位)。
③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是________。
A．用滴定管(精量儀器，讀數保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積
B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出
C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
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【題目】合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：
溫度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①寫出工業合成氨的化學方程式_________。
②由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是_________。
③理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是_________。（填序號）
a. 增大壓強 b. 使用合適的催化劑
c. 升高溫度 d. 及時分離出產物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的
恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）原料氣H2還可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取。T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1
①平衡時CO的轉化率為_________。
②該溫度下反應的平衡常數K值為_________。
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【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。
（1）在恒溫，容積為1 L容器中，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。已知:2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式: _____________________________
②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達到平衡時SO3的轉化率為___________；此時該反應________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中國政府承諾，到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50% 。
①CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。此條件下該反應的平衡常數為__________
②能說明上述反應達到平衡狀態的是______(填編號)
A、反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)
B、混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C、CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
D、單位時間內消耗3 mol H2，同時消耗1 mol H2O
③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。
A.升高溫度B.縮小容器體積C.再充入CO2氣體D.使用合適的催化劑
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