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1．下列說法正確的是（　　）
A．與丙三醇互為同系物
B．高聚物與的單體相同
C．按系統命名法，化合物的名稱為2-甲基-3，4-乙基己烷
D．等物質的量的甲烷和乙酸完全燃燒時，耗氧量相等，生成的CO2的量也相等

分析 A．結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物，同系物必須是同一類物質（含有相同且數量相等的官能團）；
B．鏈節中含有酯基結構的高聚物，按酯基中碳氧單鍵斷裂，羰基上加羥基，氧原子上加氫原子即得高聚物單體；根據加聚反應確定單體；
C．根據烷烴命名原則：長、多、近、小、簡來解答；
D．根據碳原子守恒．

解答 解：A．含有6個羥基，丙三醇含有3個羥基，二者結構不同，一定不屬于同系物，故A錯誤；
B．根據高聚物的結構可知，合成該縮聚產物的單體為HO-CH（CH=CH2）-COOH；根據的結構可知，合成該加聚產物的單體為HO-CH（CH=CH2）-COOH，單體相同，故B正確；
C．按系統命名法，化合物的名稱是2-甲基-3，4-二乙基己烷，故C錯誤；
D．等物質的量的甲烷和乙酸完全燃燒時，耗氧量相等，生成的CO2的量不相等，前者是后者的一半，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了同系物、有機物命名、單體判斷等知識，題目難度中等，注意熟練掌握常見有機物命名原則及同系物的判斷方法，試題培養了學生的靈活運用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3綜合實驗探究
Ⅰ．（1）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，其生產流程可簡要表示如圖：

①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2（氨堿法），而不先通CO2再通NH3的原因是由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，NH3在水中溶解度較大，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產生較高濃度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶體．
②寫出沉淀池中反應的化學方程式NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
Ⅱ．某實驗小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究．
（2）分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論：相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是b、d（填字母序號）．
a．溶液溫度下降
b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色
d．滴入酚酞后呈紅色
（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5mol•L-1的溶液，設計如表方案并對反應現象做出預測：
實驗方案預測現象預測依據
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發生反應：Ca2++CO32-═CaCO3↓ （離子方程式）
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應
實施實驗后，發現操作2的現象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH值升高，則該電解質可能是（　　）
A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．圖1表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B．圖2表示壓強對可逆反應2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉
D．圖4表示達到化學平衡后，在t時刻增加了反應物的濃度后，正逆反應速率的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．N點醋酸與NaOH恰好中和
B．O點溶液的pH＞1
C．M點存在：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．W點溶液中水的電離程度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．25℃時，CH3COONH4顯中性．
Ⅰ．將0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計）測得混合溶液的pH=9．回答下列問題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）混合溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）mol/L（列式，不必化簡）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH4）2CO3②CH3COONH4③（NH4）2SO4④NH4Cl，pH由大到小的順序為：①②④③（填序號）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液．同學們對有關該反應的原理的解釋如下：甲同學認為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH-導致沉淀溶解；乙同學認為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-反應生成弱電解質NH3•H2O導致沉淀溶解．
（4）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學的觀點，他選用的試劑是：B
A．NH4NO3 B．CH3COONH4   C．Na2CO3 D．NH3•H2O
（5）丙同學將所選試劑滴加到Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解釋更為合理．Mg（OH）2沉淀與NH4Cl反應的離子方程式為：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
（6）現有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2，可用NH4NO3（或CH3COONH4等銨鹽均可）；若要除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3，可用；NaOH溶液等（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．單斜硫和正交硫都是硫的單質，正交硫在一定條件下可以轉化為單斜硫并需要吸收能量．已知32g正交硫或單斜硫完全燃燒時放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說法錯誤的是（　　）
A．Q1＜Q2
B．正交硫不如單斜硫穩定
C．正交硫具有的能量比單斜硫低
D．等質量的單斜硫和正交硫完全燃燒生成的二氧化硫一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．新型無機材料碳化鈦（TiC）、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等稱為非氧化物陶瓷，合成這些物質需在高溫下進行，在合成工藝中必須注意（　　）
A．通入充足的氧氣B．避免與氧氣接觸
C．可在氮氣氣氛中合成D．通入少量氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的數值）（　　）
A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數為0.5 NA
B．2.4g Mg變為Mg2+時失去的電子數目為0.2NA
C．1 L 1mol•L-1 CH3COONa溶液中存在NA個CH3COO-
D．1 mol Cn H2n+2含有（3n+2）NA個共價鍵

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