Question

A、B、C、D、E屬周期表前20號(hào)元素。已知他們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A和C、B和E元素原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1：4。

⑴寫出元素符號(hào)：B　　　　　　  、D　　　　　　  、E　　　　    。

⑵A和C能以原子數(shù)1：1形成一種化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：　　　　　　　　  。

 

Answer 1

答案：⑴B：Si；D：F；E：H ⑵K2O2
提示：

由A、B原子最外層電子數(shù)之比為1：4，且A、B不是稀有氣體，則A為IA族元素，B為IVA族元素，可能性為C或Si，又因B、E相差兩個(gè)電子層，則E為氫元素，B為硅元素，C為第二周期，A為鉀元素，因A、C可形成1：1型化合物，且C的原子半徑比Si小，比D大，可確定C為氧元素，D為氟元素。