Question

（2009?濰坊一模）下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是（　�。� 反應 縱坐標 甲 乙 A 相同質量的氨，在同一容器中 2NH3?N2+3H2 氨氣的轉化率 500℃ 400℃ B 等質量鉀、鈉分別與足量水反應 H2質量 鈉 鉀 C 在體積可變的恒壓容器中，體積比1：3的N2、H2， N2+3H2?2NH3 氨氣的濃度 活性高的 催化劑 活性一般的 催化劑 D 2molSO2和1molO2，在相同溫度下 2SO2+O2?2SO3 SO3物質的量 2個大氣壓 10個大氣壓

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、溫度越高化學發應速率越快；
B、根據金屬鉀和金屬鈉與水的反應進行回答；
C、催化劑只能加快反應速率，不引起平衡移動；
D、增大壓強化學平衡向著氣體體積減小的方向進行．

解答：解：A、對于反應2NH₃?N₂+3H₂，溫度越高化學發應速率越快，所以甲達到化學平衡用的時間短，故A錯誤；
B、根據金屬鉀和金屬鈉與水反應的原理方程式可知，2Na～H₂，2K～H₂，等質量鉀、鈉，則金屬鈉的物質的量大，所以金屬鈉產生的氫氣多，金屬鉀的活潑性強與金屬鈉，所以金屬鉀的反應速率快，故B正確；
C、催化劑只能加快反應速率，不引起平衡移動，所以甲和乙達到化學平衡時，氨氣的濃度相等，故C錯誤；
D、對于反應2SO₂+O₂?2SO₃，增大壓強化學平衡向著正反應方向進行，所以達到平衡時，乙的三氧化硫的量高于甲的，故D錯誤．
故選B．

點評：本題是一道圖象題，注意拐點處的含義以及化學反應速率和化學平衡的影響因素知識，可以根據教材知識來回答，難度中等．