Question

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O====7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄。下列說(shuō)法正確的是(    )

A.Cu₂S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B.5 mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C.產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物

D.FeS₂只作還原劑

Answer 1

解析：分析元素價(jià)態(tài)變化，得

      Cu得電子，被還原

      S得電子，被還原

      S失電子，被氧化

    Cu₂S僅是還原產(chǎn)物，A不正確。5 mol FeS₂和14 mol CuSO₄正好反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中Cu得電子：

14×1 mol=14 mol，S得電子：7×1 mol=7 mol，S失電子：3×7 mol=21 mol，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了21 mol，B不正確。FeSO₄中部分是由FeS₂中S元素失電子形成的，是氧化產(chǎn)物。C正確。FeS₂既用作氧化劑又用作還原劑。

答案：C