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【題目】途經張家界的黔張常鐵路是我國八縱八橫高速鐵路網之一,于20191226日開通,高鐵的鋁合金車體的優勢是:制造工藝簡單,節省加工費用;減重效果好;有良好的運行品質;耐腐蝕,可降低維修費。工業上制備鋁一般是從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含有Fe2O3雜質)中得到純凈的Al2O3,然后電解Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡單示意圖。其中涉及到的一個反應是:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3

(1)圖示中實驗操作(1)________;加入的試劑②是__________(填化學式)

(2)試寫出下列物質(或溶液中的溶質)的化學式:B__________________D__________________H________________

(3)寫出化學方程式:

①鋁土礦→A_____________________________________

E→F_____________________________________

【答案】過濾 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaAlO2 Na2CO3 CaCO3BaCO3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

【解析】

根據題干,我們要除去鋁土礦中的來得到純的氧化鋁,根據題干提示的方程式,溶液B,因此試劑①應該是,操作(1)是過濾除去不溶于,沉淀C,溶液B中通入得到溶液D沉淀E經煅燒分解得到,經電解即可得到金屬鋁。而與試劑②反應得到了一個沉淀H,因此試劑②可以是,本題得解。

1)根據分析,操作(1)將溶液和沉淀分離,因此是過濾;試劑②是

2)根據分析,BDH,取決于試劑②是還是

3)①鋁土礦的主要成分,因此寫出溶液反應的化學方程式即可:

EF即煅燒使分解的過程:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】是大氣污染物之一,實驗室擬將混合用溶液吸收的方法消除其污染。回答下列問題:

(1)氯氣的制備

①儀器M的名稱是_______________

②欲用和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

D在制備裝置中的作用是______________;裝置F的作用是__________________

(2)用如下圖所示裝置,探究溶液中的反應。查閱有關資料可知:是一種弱酸,且不穩定,易分解生成

①裝置中XZ的作用是_______________

②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體,Z試劑瓶中有紅棕色氣體,若通入適當比例的Y中觀察不到氣體顏色,反應結束后加入稀硫酸無現象,則Y中發生反應的化學方程式是___________

③反應結束后,取Y中溶液適量置于試管中,加入稀硫酸,若有紅棕色氣體產生,解釋產生該現象的原因_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素ABCDE的原子序數依次增大,其中AD同主族,BCDE同周期,A原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍,B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素,C原子的質子數比B原子的質子數多2個。請回答下列問題:

1B元素的名稱為___________E的元素符號為___________

2AB兩種元素可形成化學式為B2AB2A2等化合物,則B2A2的電子式為_____

3)將B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的單質,發生反應的離子方程式為:______________________

4DA2E元素的單質在水中反應的離子方程式為:____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容下反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),能說明反應達到平衡狀態的是( )

A.混合氣體中H2O的體積分數保持不變

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內消耗3 molH2,同時生成1 mol CH3OH

D.反應中CO2CH3OH的物質的量濃度之比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)以甲烷、氧氣為原料,KOH溶液作為電解質構成燃料電池,總反應式為____,如果以該燃料電池為電源,石墨作兩極電解飽和食鹽水,則該電解過程中陽極的電極反應式為:____;如果電解一段時間后NaC1溶液的體積為1L,溶液中的OH物質的量濃度為0.01molL125℃下測定),則理論上消耗氧氣的體積為____mL(標況下)。

2)用鉑電極電解CuSO4溶液,當CCu2+)降至原來的一半時停止通電,則加入下列物質中的__ (填序號)物質能使溶液恢復成原來濃度;

ACuO BCuOH2 CCu DH2O

電解后電解質溶液的pH__(填“增大”“減小”或“不變”);寫出電解總離子方程式____

3)用Pt作電極電解硝酸銀溶液,如圖甲所示,則左邊Pt電極名稱是__;發生的電極反應式為__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A. =1012的溶液中:CH3CH2OHMnO4-K+SO42-

B. 遇苯酚顯紫色的溶液中:NH4+K+Cl-SO42-

C. 由水電離產生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:K+SO42-C6H5OHCl-

D. 飽和氨水中:Ag+Na+NO3-Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最新科技報道,美國夏威夷聯合天文中心的科學家發現了新型氫粒子,這種新粒子是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成的。對于這種粒子,下列說法中正確的是

A.是氫的一種新的同素異形體B.它比一個普通H2分子多一個氫原子核

C.是氫的一種新的同位素D.它的組成可用H3表示

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【題目】0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發生如下反應:4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min),試計算

(1)2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________

(2)2min末時Y的濃度為_____________________________

(3)化學反應方程式中n=_____________________________

(4)2min末,恢復到反應前溫度,體系內壓強是反應前壓強的__________倍。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應伴隨能量變化,其中能量的主要形式是熱能。

I:如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中,往試管中放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中,試回答下列問題:

(1)實驗中觀察到的現象是________________________

(2)產生上述現象的原因是________________________

(3)寫出有關反應的離子方程式__________________________

(4)由實驗推知,MgCl2H2的總能量________(大于”“小于等于”)鎂片和HCl的總能量。

II:從能量變化的角度研究反應:2H2O2=2H2O

(1)如圖能正確表示該反應中能量變化的是_________

(2)已知斷開或形成1 mol化學鍵吸收或放出的能量,叫做該化學鍵的鍵能,單位為kJ·mol1。一些鍵能數據如下表:

化學鍵

H—H

O=O

H—O

鍵能(kJ·mol1)

436

496

463

請回答:

斷裂反應物2 mol H21 mol O2的化學鍵,需要_______的總能量為______kJ;形成生成物2 mol H2 O的化學鍵,需要______的總能量為______kJ。所以該反應能量變化值的大小 ____________ kJ(填數值)。

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