Question

可逆反應a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖下列敘述正確的是

A．達平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學方程式中b ＞c +d

D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

Answer 1

B

解析試題分析：催化劑不能影響平衡狀態，A不正確；根據圖像可知，溫度為T₂的曲線首先達到平衡狀態，則T₂大于T₁。這說明溫度越高，C的含量越低，因此正反應是放熱反應，即升高溫度平衡左移，B正確；同樣根據圖像可知，壓強為P₂的首先達到平衡狀態，說明P₂大于P₁，這說明壓強越大，C的含量越低，因此正反應體積增大的，則b＜c＋d，C不正確；A物質是固體，改變固體的質量，平衡不移動，D不正確，答案選B。
考點：考查外界條件對平衡狀態對影響、圖像識別
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中，貼近高考，有利于培養學生分析、歸納和總結問題的能力。該題學生需要明確在分析有關圖像時應該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現拐點的圖像：分析依據“先拐先平”。在轉化率－時間圖像或物質的百分含量－時間圖像中，先出現拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。