Question

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：

Zn + 2 MnO2十H2O =" ZnO" + 2MnO(OH)。下列說法正確的是（ ）

A. 該電池的正極為鋅

B. 該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C. 當 0.lmol Zn 完全溶解時，流經電解液的電子個數為 1.204×l023

D. 電池正極反應式為： 2MnO2+ 2e一＋ 2H2O =" 2MnO" (OH)十2OH－

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．根據電池的總反應Zn + 2 MnO2十H2O =" ZnO" + 2MnO(OH)，Zn化合價升高，發生氧化反應，因此做電源的負極，A錯誤；B．該電池反應中MnO2中的錳元素化合價由+4降為+3，發生還原反應，因此二氧化錳做氧化劑而不是催化劑，B錯誤；C．電子只會從電源的負極經導線流入電源的正極，不會流經電解液，C錯誤；D．根據原電池的總反應，可以寫出正極反應式為2MnO2+ 2e一＋ 2H2O =" 2MnO" (OH)十2OH－，D正確。故答案D。