Question

在一支50mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度處．若把滴定管內溶液全部放入燒杯中，再用0.1mol/L Ba（OH）₂溶液進行中和，則所需Ba（OH）₂溶液的體積（　　）

A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL

Answer 1

分析：50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的鹽酸，液面恰好在10ml刻度處，則鹽酸的體積大于（50mL-10mL）=40mL，鹽酸與氫氧化鈉按1：1反應，據此計算判斷．

解答：解：50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的鹽酸，液面恰好在10ml刻度處，則鹽酸的體積大于（50mL-10mL）=40mL，則N（HCl）＞0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol，鹽酸與氫氧化鈉按1：1反應，故消耗氫氧化鈉的體積大于

0.004mol

0.2mol/L

=0.02L=20mL，故選A．

點評：本題考查滴定管結構、物質的量濃度的有關計算，比較基礎，注意清楚滴定管的結構是關鍵．