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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（6分）Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6 mol·L^－¹HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸銅、一氧化氮和水。現(xiàn)共收集到224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求：

(1)相同物質(zhì)的量的Cu、Cu₂O和CuO，消耗該濃度硝酸最多的是哪一種物質(zhì)，寫出其與該硝酸反應(yīng)的離子方程式。

(2)如原混合物中含單質(zhì)銅0.01moL，則其中Cu₂O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少？

(3)求混合物中CuO的物質(zhì)的量可能接近的最大值。

【答案】

（6分）1)Cu₂O （1分） 3Cu₂O+14H⁺ + 2NO₃^-→6Cu²⁺+2NO ↑+7H₂O（1分）

2)n(Cu₂O)＝0.005mol n(CuO)＝0.005mol （2分）

3) 0.01mol （2分）

【解析】

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu₂O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO₄?5H₂O呈藍(lán)色等．研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測實驗室的Cu₂O試樣中是否含有Cu進(jìn)行了認(rèn)真的探究．
Ⅰ．查閱資料：①Cu₂O屬于堿性氧化物； ②在空氣中灼燒Cu₂O生成CuO；
③Cu₂O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）．
Ⅱ．設(shè)計實驗方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量．如此反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為c g．分析數(shù)據(jù)，作出合理判斷．
（1）請你評價方案1和方案2．如果你認(rèn)為該方案合理，請簡述其工作原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請簡述原因．

方案Ⅰ不合理，銅和氧化亞銅都能和硝酸生成Cu²⁺；方案Ⅱ不合理，Cu⁺在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，也生成了銅單質(zhì)

（2）方案3中，如果a、b、c的關(guān)系符合c=

（b-a）

可確認(rèn)紅色粉末是Cu₂O
Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計了新的探究方案，裝置如圖所示．

（3）簡述新探究方案中，氣體發(fā)生裝置的氣密性如何檢驗（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：

關(guān)閉活塞，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降，則裝置的氣密性良好；液面下降，則裝置漏氣

（4）你認(rèn)為依據(jù)新方案測定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：（選填序號）

②③⑤

①通入氫氣體積； ②反應(yīng)前，紅色試樣+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；
③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管（含藥品）的質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管（含藥品）的質(zhì)量
（5）有人提出，在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)試管之間應(yīng)加一個干燥裝置，你認(rèn)為

需要

（選填“需要”或“不需要”），簡述理由

反應(yīng)后，應(yīng)讓銅粉在氫氣流中冷卻，如沒有干燥管，銅粉將吸濕

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（1）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________。

（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量。

（3）如混合物中含0．01 mol Cu，則含Cu2O mol、含CuO____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省蕭山中學(xué)高三10月份月考化學(xué)試卷 題型：填空題

Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（1）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________。
（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量。
（3）如混合物中含0．01 mol Cu，則含Cu2O mol、含CuO____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三10月份月考化學(xué)試卷 題型：填空題

Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（1）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________。

（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量。

（3）如混合物中含0．01 mol Cu，則含Cu2O mol、含CuO____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年天津二十中高考化學(xué)三模試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu₂O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO₄?5H₂O呈藍(lán)色等．研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測實驗室的Cu₂O試樣中是否含有Cu進(jìn)行了認(rèn)真的探究．
Ⅰ．查閱資料：①Cu₂O屬于堿性氧化物；         ②在空氣中灼燒Cu₂O生成CuO；
③Cu₂O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）．
Ⅱ．設(shè)計實驗方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量．如此反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為c g．分析數(shù)據(jù)，作出合理判斷．
（1）請你評價方案1和方案2．如果你認(rèn)為該方案合理，請簡述其工作原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請簡述原因．
（2）方案3中，如果a、b、c的關(guān)系符合c=    可確認(rèn)紅色粉末是Cu₂O
Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計了新的探究方案，裝置如圖所示．

（3）簡述新探究方案中，氣體發(fā)生裝置的氣密性如何檢驗（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：
（4）你認(rèn)為依據(jù)新方案測定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：（選填序號）         ①通入氫氣體積； ②反應(yīng)前，紅色試樣+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；
③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管（含藥品）的質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管（含藥品）的質(zhì)量
（5）有人提出，在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)試管之間應(yīng)加一個干燥裝置，你認(rèn)為    （選填“需要”或“不需要”），簡述理由    ．

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