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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】運用有關概念判斷下列敘述正確的是（）

A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B.Na2SO3和H2O2的反應為氧化還原反應

C.和互為同系物

D.BaSO4的水溶液不導電，故BaSO4是弱電解質

【答案】B

【解析】

A、燃燒熱的概念中除了強調1mol可燃物，還要強調在在25℃、101kPa時完全燃燒，生成穩定的氧化物，H2應該生成H2O(l)，而非H2O(g),現在題目未指明狀態，A項錯誤；

B、Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O是氧化還原反應，B項正確；

C、苯酚與苯甲醇雖官能團均是羥基，但性質不同，種類不同，一個是酚羥基，一個是醇羥基，C項錯誤；

D、BaSO4難溶于水，故水溶液不導電，但在熔融狀態可完全電離而可導電，是強電解質；

故選B。

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【題目】化合物G是一種具有多種藥理學活性的黃烷酮類藥物，其合成路線如下：

（1）G中的含氧官能團名稱為羥基、____、____。

（2）A→B的反應類型為____。

（3）E的結構簡式為____。

（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：____。

Ⅰ．既能發生銀鏡反應，也能發生水解反應；

Ⅱ．能與FeCl3發生顯色反應，核磁共振氫譜圖中有4個峰。

（5）已知：（R’表示烴基或氫原子）。請寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干)。_______

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【題目】(1)某溫度下，純水中c(H+)=2×10﹣7 molL﹣1，則此時溫度____填(“高于”、“低于”或“等于”)25°C，此溫度下水的離子積為____。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10﹣4 molL﹣1，則此時c(OH﹣)=____。由水電離產生的c(H+)為____

(2)25℃，有pH=12的氫氧化鈉溶液100mL，要使它的pH降為11.應加蒸餾水的體積為_____mL；若加pH=10的氫氧化鈉溶液，應加_____mL。

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【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：

已知相關金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子	Fe3＋	Mn2＋	Al3＋
開始沉淀的pH	2.7	8.3	3.2
沉淀完全的pH	3.7	9.8	5.0

回答下列問題：

除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調節溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調得過高，其后果是_________________________。

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【題目】下列為四個常用的電化學裝置，關于它們的敘述正確的是

(a)堿性鋅錳電池　(b)鉛-硫酸蓄電池 (c)電解精煉銅 (d)銀鋅紐扣電池

A. 圖(a)所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖(b)所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖(c)所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖(d)所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用甲酸鈉（HCOONa）制備Na2S2O4并測定產品的純度，實驗裝置（夾持、加熱儀器略）如圖

將反應液分離提純得到Na2S2O4產品，取產品mg溶于水，并定容為100mL，取25．00mL加入錐形瓶中，加入NaOH溶液及指示劑，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]標準溶液進行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至終點時，消耗標準液VmL。則產品的純度為________（寫出計算式）。