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11．已知某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如下：

對該物質(zhì)的性質(zhì)判斷正確的是（　　）

	A．	等量A分別與Na和NaOH反應消耗二者的物質(zhì)的量相同
	B．	1 mol A 可與2 mol Br₂發(fā)生取代反應
	C．	A與Na₂CO₃反應可放出CO₂
	D．	1 mol A 可與4 mol H₂發(fā)生反應

分析該分子中含有酚羥基、醇羥基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酚、醇、苯和烯烴性質(zhì)，能發(fā)生取代反應、加成反應、酯化反應、氧化反應，據(jù)此分析解答．

解答解：A．酚羥基和醇羥基都能和Na反應，只有酚羥基能和NaOH反應，所以等量A分別與Na和NaOH反應消耗二者的物質(zhì)的量不相同，故A錯誤；
B．苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能被溴原子取代，所以1 mol A 可與1mol Br₂發(fā)生取代反應，故B錯誤；
C．酚羥基和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和-ONa，沒有二氧化碳生成，故C錯誤；
D．碳碳雙鍵和苯環(huán)都能和氫氣發(fā)生加成反應，所以1 mol A 可與4 mol H₂發(fā)生反應，故D正確；
故選D．

點評本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查酚、醇、苯和烯烴性質(zhì)，注意酚羥基和碳酸鈉反應生成物，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質(zhì)相似的鈧（Sc）和釔（Y）共17　種元素．回答下列問題；
（1）鈧（Sc）元素的原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²．鈥（Ho）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f¹¹6s²，一個基態(tài)鈦原子所含的未成對電子數(shù)為2．

（2）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數(shù)還有+4價．請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價的元素是Ce．
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ•mol^-1）

元素	I₁	I₂	I₃	I₁+I₂+I₃	I₄
Sc（鈧）	633	1235	2389	4257	7019
Y（釔）	616	1181	1980	3777	5963
La（鑭）	538	1067	1850	3455	4819
Ce（鈰）	527	1047	1949	3523	3547

（3）離子化合物　Na₃[Sc（OH）₆]中，存在的作用力除離子鍵外還有共價鍵和配位鍵．
（4）Sm（釤）的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應：Sm+ICH₂CH₂I→SmI₂+CH₂=CH₂．ICH₂CH₂I中碳原子雜化軌道類型為sp³，1mol　CH₂=CH₂中含有的σ鍵數(shù)目為5N_A．
（5）PrO₂（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF₂相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點．則PrO₂（二氧化鐠）的晶胞中有8個氧原子．
（6）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)為a=516pm．晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為12，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（516×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g•cm^-3（不必計算出結(jié)果）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在25℃時一元強酸與一元強堿混合，填寫下列空白．
（1）若1體積的某強酸與10體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則混合前，強酸的pH與強堿的pH之間滿足的關(guān)系是pH₁+pH₂=13．
（2）若強酸與強堿的pH之和為13，混合后溶液呈中性，則兩者體積之比為1：10．
（3）若強酸與強堿的pH之和為14，且等體積混合，則混合后溶液呈中性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列對有關(guān)元素的敘述能說明該元素一定是主族元素的是（　　）

	A．	N層比M層少8個電子的元素		B．	L層比M層多一個電子的元素
	C．	最高價為+6價的元素		D．	無負化合價的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	通式相同的兩種有機物按不同比例混合時，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒的耗氧量就一定
	B．	除去甲烷中的乙烯可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液
	C．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)都會在一定條件下水解
	D．	戊烷有3種同分異構(gòu)體，而一氯戊烷有8種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．請根據(jù)短周期元素在元素周期表中的位置，結(jié)合所提供的圖表回答下列問題：

氫化物	A	B	C	D	E
沸點/℃	1317	100	19.5	-33	-162

（1）元素周期表第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如上表所示，其中A的晶體類型是離子晶體，
（2）推斷符合下圖立體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)或微粒，其中屬于原子晶體單質(zhì)的有金剛石、晶體硅（填名稱，下同）；屬于原子晶體氧化物的是二氧化硅；屬于分子晶體的氫化物中沸點最低的是甲烷；屬于陽離子，且該陽離子的硝酸鹽溶液顯酸性的理由是NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列關(guān)于元素周期律的說法中正確的是（　�。�

	A．	目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)
	B．	元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化
	C．	俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻
	D．	可以利用元素周期律預測新元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．甲烷既是一種清潔燃料，又是一種重要的化工原料．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.6kJ/mol；
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ/mol；
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol．
寫出CH₄與CO₂反應生成CO和2molH₂的熱化學方程式CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ/mol．
（2）將2molCH₄（g）和2molH₂O（g）充入某密閉容器中發(fā)生反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率（a）隨溫度（T）和壓強（P）變化的曲線如圖所示：

①反應CH₄（g）+H₂O?CO（g）+3H₂（g）的△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）；
②圖中A、B、C三點的正反應速率[v（A）、v（B）、v（C）]由大到小順序為v（C）＞v（B）＞v（A），理由是因為A、B兩點對應溫度相同，B、C兩點對應的壓強相同，且P₁＜P₂，T（C）＞T（A），溫度越高，壓強越大，反應速率越大，故v（C）＞v（B）＞v（A）；
③若A點時，測得容器的體積為1L，則T₁℃時B點的平衡常數(shù)K（B）=27；
④比較圖中A、C兩點平衡常數(shù)[K（A）、K（C）]的大�。籏（A）＜K（C），（填“＜”、“＞”或“=”），理由是因C點的溫度比A點溫度高，且該反應的△H＞0，則溫度越高平衡常數(shù)越大，故有K（A）＜K（C）．
（3）有人設(shè)計用甲烷堿性燃料電池電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生8.96L氣體（標準狀況，下同）時，理論上消耗甲烷的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．

已知以下信息：
①RCHO$\stackrel{HCN}{→}$

$\stackrel{H_{2}O/H+△}{→}$

②RCOOH

$\stackrel{R′OH}{→}$ RCOORˊ（R、Rˊ代表烴基）
③X在催化劑作用下可與H₂反應生成化合物Y．
④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰．
回答下列問題：
（1）X的含氧官能團的名稱是醛基，X與HCN反應生成A的反應類型是加成反應．
（2）酯類化合物B的分子式是C₁₅H₁₄O₃，其結(jié)構(gòu)簡式是