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(20分)
(1)完全燃燒乙烷、丙烯、丁炔各1 mol，生成的      的質(zhì)量相等，需要氧氣最多的是      。1 mol丙烯和HCl氣體發(fā)生加成反應(yīng)后能和     mol Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)。1 mol某不飽和烴可以和1 molCl₂發(fā)生加成反應(yīng)，生成2,3-二氯-2-甲基戊烷，該不飽和烴結(jié)構(gòu)簡式為                    ，其系統(tǒng)命名為                  。
(2)寫出下列化學方程式并按要求完成填空：
①甲苯→TNT                                                        ；
反應(yīng)類型：_________________
②氯乙烯→聚氯乙烯                                                      ；
反應(yīng)類型：_________________
③丙烯→2-溴丙烷                                               ；
④CaC₂→乙炔                                            。
乙炔的電子式：_________________
⑤乙烯→乙醇                                                          。
乙醇中官能團的名稱：________________；   乙醇中官能團的電子式：________________

⑴水，丁炔。7。(CH₃)₂C=CH-CH₂-CH₃，2-甲基-2-戊烯。
（2）略

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】
將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量．實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥

97mL

．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】
將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×10⁵Pa）的體積．
（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗如圖1：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接

接

（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因

鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大

．
③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是

ACD

．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小．于是他們設(shè)計了圖2所示的實驗裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是

保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差

．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為

V₁-V₂

mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=

．
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用

指示劑，理由是

；
判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是

．
（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na₂CO₃），某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl₂溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L^-1的鹽酸標準液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表

實驗編號	V（燒堿溶液）/mL	V（HCl）/mL
實驗編號	V（燒堿溶液）/mL	初讀數(shù)	末讀數(shù)
1	20.00	0.00	31.00
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

①實驗3到達滴定終點時所耗HCl溶液的體積為

；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為

%．（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）
②滴定時的正確操作是

．
③下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(20分)

(1)完全燃燒乙烷、丙烯、丁炔各1 mol，生成的的質(zhì)量相等，需要氧氣最多的是。1mol丙烯和HCl氣體發(fā)生加成反應(yīng)后能和 molCl₂發(fā)生取代反應(yīng)。1mol某不飽和烴可以和1molCl₂發(fā)生加成反應(yīng)，生成2,3-二氯-2-甲基戊烷，該不飽和烴結(jié)構(gòu)簡式為，其系統(tǒng)命名為。

(2)寫出下列化學方程式并按要求完成填空：

①甲苯→TNT ；

反應(yīng)類型：_________________

②氯乙烯→聚氯乙烯；

反應(yīng)類型：_________________

③丙烯→2-溴丙烷；

④CaC₂→乙炔。

乙炔的電子式：_________________

⑤乙烯→乙醇。

乙醇中官能團的名稱：_________________；乙醇中官能團的電子式：_________________

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省梅州市高二下學期3月月考化學試卷 題型：填空題

(20分)

(1)完全燃燒乙烷、丙烯、丁炔各1 mol，生成的的質(zhì)量相等，需要氧氣最多的是。1 mol丙烯和HCl氣體發(fā)生加成反應(yīng)后能和 mol Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)。1 mol某不飽和烴可以和1 molCl₂發(fā)生加成反應(yīng)，生成2,3-二氯-2-甲基戊烷，該不飽和烴結(jié)構(gòu)簡式為，其系統(tǒng)命名為。

(2)寫出下列化學方程式并按要求完成填空：

① 甲苯→TNT ；

反應(yīng)類型：_________________

②氯乙烯→聚氯乙烯；

反應(yīng)類型：_________________

③丙烯→2-溴丙烷；

④CaC₂→乙炔。

乙炔的電子式：_________________

⑤乙烯→乙醇。

乙醇中官能團的名稱：_________________；乙醇中官能團的電子式：_________________

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