Question

可逆反應：mA（固）+nB（氣）?eC（氣）+fD（氣），反應過程中，當其他條件不變時，C 的體積分數（C%）與溫度T和壓強P的 關系如圖．下列敘述正確的是（　　）

• A、達到平衡后，加入催化劑C%增大
• B、達到平衡后，若升溫平衡向左移
• C、m+n＜e+f
• D、達平衡后，若降壓平衡向左移動

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的體積分數φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的體積分數φ（C）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即n＜e+f，據此結合外界條件對化學平衡的影響分析解答．

解答： 解：可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的體積分數φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應；
當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的體積分數φ（C）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即n＜e+f．
A、催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的質量分數不變，故A錯誤；
B、由上述分析可知，可逆反應mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應移動，故B正確；
C、由上述分析可知，可逆反應mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）正反應為氣體物質的量增大的反應，即n＜e+f，故C錯誤；
D、達平衡后，若降壓平衡向氣體體積增大的方向移動，故平衡向右移動，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意根據圖象判斷外界條件對平衡的移動的影響是解答該題的關鍵．