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(4分)室溫下,將鐵片、銅片、鋁片(表面用砂紙打磨過)分別投入濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、濃氫氧化鈉溶液四種試劑中,做了12個實驗,實驗的編號如下表所示。
 
濃鹽酸
濃硫酸
濃硝酸
濃氫氧化鈉溶液

實驗1
實驗2
實驗3
實驗4

實驗5
實驗6
實驗7
實驗8

實驗9
實驗1O
實驗11
實驗12
   回答有關上述實驗的下列問題:
(1) 若給以上溶液加熱,也不會發生化學反應的實驗是            和12(填實驗編號)。
(2) 寫出實驗4發生的離子方程式                                       
(4分)(1)8、9(2)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知NH4++AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+NH3·H2O,向含有等物質的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過量,發生以下離子反應:
①H++OH-=H2O           ②Al(OH)3+ OH-= AlO2- +2H2O
③Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓   ④NH4++ OH-= NHH2O
發生反應的先后順序正確的是
A.①→④→③→②B.①→③→②→④C.①→③→④→②D.①→②→③→④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

近年來,科學家正在探索利用鋁粉作燃料的可能性,以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發,關于其有利因素的下列說法,你認為哪項是錯誤的(  )
A.鋁質輕,便于運輸,儲存,且安全
B.鋁燃燒時放出的熱量大,且燃燒后的產物對環境的污染容易得到有效控制
C.在地球上,鋁礦資源豐富
D.現代工業是利用電解鋁的方法制取鋁,這為把鋁作為新能源奠定基礎

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)從某鋁鎂合金片上剪下一小塊(質量為1.0g),立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小燒杯中。
(1)自反應開始到反應結束,從小燒杯中可觀察到的主要現象。(請依次寫出)
(2)開始時產生氣泡的速率較慢的原因是                                
后來的反應速率相當快的原因是                                   
(3)寫出所形成的原電池的負極材料名稱:                                
極反應式:                                    
(4)欲利用該反應來測定合金中鋁的含量,還應測定的數據。(請逐一寫出)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)鎂稱為“國防金屬”,常用作還原劑和脫氧劑,二氧化碳常被用作滅火劑,但是當把點燃的鎂條伸入盛有CO2的集氣瓶中時,鎂條卻能繼續燃燒。請寫出化學方程式                                        
(2)下圖變化是工業制硝酸的主要途徑NH3→NO→NO2→HNO3請寫出NH3→NO的化學方程式                                   。硝酸生產過程排放出來的NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法,是在400℃左右且有催化劑存在的情況下,用氨把NO還原成無色無毒氣體直接排放到空氣中,化學方程式為                        。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8)向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時,得到的Al(OH)3沉淀的質量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關系如下圖所示,試回答下列問題:

(1)上述兩步反應用總的離子方程式可表示為:                        ;(2分)
(2)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,則此時用去NaOH溶液的體積為         
(寫出計算過程)(6分)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

兩種金屬粉末的混合物12g,投入足量的稀硫酸中,在標準狀況下產生11.2 L氣體,則這種混合物可能是
A.Zn、AlB.Fe、ZnC.Al、MgD.Mg、Cu

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)含AlCl313.35g的溶液中加入一定濃度的NaOH溶液100mL后,結果得到沉淀3.9g。
(1)寫出可能發生反應的離子方程式:
                                 、                                  
(2)上述NaOH溶液物質的量濃度可能是多少?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將一定量的鎂鋁合金樣品分成麗等份,一份加入足量NaOH溶液中,充分反應后,收集到標準狀況下氣體6,72L;另一份加入到足量稀鹽酸中,充分反應后,收集到標準狀況下氣體11.2L。則原合金樣晶中鎂的質量為                      (   )
A.4.8 gB.6gC.9.6gD.12g

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同步練習冊答案
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